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    【题目】在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )

    ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

    A. ①②③ B. ①②③⑤ C. ②⑤ D. ①②③④⑤

    【答案】C

    【解析】试题解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子数目减小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验设计能够达到目的的是

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    除去CO2中少量的SO2

    将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

    B

    除去Cu粉中混有的CuO

    向混合物中滴加适量稀硝酸

    C

    检验溶液中是否含有Fe2＋

    向溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液

    D

    证明H2CO3酸性比H2SiO3强

    将CO2通入Na2SiO3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届唐山二模】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3＋＝Cu2+ + Fe2+

    B．碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O＝2I-+SO42-+4H+

    C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

    D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+＝BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：

    A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下 列 叙述中不正确的是

    A. WX2、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构

    B. WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

    C. X的氢化物的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高

    D. 原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是

    A．S的燃烧热为297.23KJ/mol

    B．S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ

    C．S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ

    D．形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届黔东南州模拟】下列有关有机物的说法正确的是

    A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面

    B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

    C．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种

    D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2

    B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

    C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操怍

    D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（ ）


    实验

    现象

    解释或结论

    A

    加入FeCl3固体

    溶液变成红褐色

    FeCl3的水解程度变大

    B

    加入等体积水

    溶液颜色变浅

    c（Fe3+）变小

    C

    加入足量Fe粉

    溶液颜色变浅绿色

    2Fe3++Fe=3Fe2+

    D

    将FeCl3溶液微热

    溶液变成红褐色

    水解反应△H＞0

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