I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2.KI混合溶液中.I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法中不正确的是( )A．反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H＜0B．若温度为T1.T2.反应的平衡常数分别为K1.K2.则K1＞K2C．若反应进行到状态D时.一题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）；某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是（　　）

A．反应I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）的△H＜0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v_正＜v_逆

D．状态A与状态B相比，状态B的c（I₂）大

解析试题分析：A、漂白粉主要利用强氧化性杀灭水中的细菌，而明矾主要利用铝离子的水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物而使水质变清，错误； B、前者利用原电池原理，后者是电解池原理进行保护。D、前者是同位互素关系，后者是同素异形体。
考点：考查STS相关内容，涉及知识有净水原理，电化学保护法和同位素，同素异形体等关系。

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C．加入CH₃COONa固体，产生H₂速率减小，H₂体积减小

D．滴加少量CuSO₄溶液，产生H₂速率变大，H₂体积减小

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温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

以下对反应过程的分析和判断正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)="0.0032" mol·L^－1·s^－1
B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl₃)="0.11" mol·L^－1,则反应为放热反应
C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，则达平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，则达平衡时，PCl₃的转化率大于80%

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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。下列叙述正确的是