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下列有关氮族元素及其化合物的叙述正确的是

A.

所有的铵盐受热分解都产生NH3,这是铵盐的共同性质

B.

除去红磷中混有的少量白磷,可在其中加入CS2,搅拦后过滤

C.

氮族元素的最高价氧化物对应的水化物均显强氧化性

D.

由于液态氨溶于水时要吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?江门一模)氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.请回答下列问题.
(1)砷原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为
配位键
配位键
,该化学键能够形成的原因是
CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)
CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)

(3)NH4+中氮原子的杂化类型为
sp3
sp3
,NH4+的空间构型为
正四面体
正四面体

(4)已知:
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度(K) 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是
结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此CH4的沸点低于SiH4;但氨气分子间还存在氢键,则NH3的沸点高于PH3
结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此CH4的沸点低于SiH4;但氨气分子间还存在氢键,则NH3的沸点高于PH3

②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是
C-H键的键能大于Si-H键的键能,N-H键的键能大于P-H键的键能,因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4,NH3的分解温度高于PH3
C-H键的键能大于Si-H键的键能,N-H键的键能大于P-H键的键能,因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4,NH3的分解温度高于PH3

结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
HF
HF
先液化.
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
请回答下列有关问题:
①估计钙元素的电负性的取值范围:
0.8
0.8
<X<
1.2
1.2

②经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由是
共价键,因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5,小于1.7,故AlCl3中化学键类型为共价键
共价键,因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5,小于1.7,故AlCl3中化学键类型为共价键

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科目:高中化学 来源:江门一模 题型:问答题

氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.请回答下列问题.
(1)砷原子核外电子排布式为______.
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为______,该化学键能够形成的原因是______.
(3)NH4+中氮原子的杂化类型为______,NH4+的空间构型为______.
(4)已知:
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度(K) 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是______;
②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是______;
结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HC1的混合气体降温时______先液化.
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
请回答下列有关问题:
①估计钙元素的电负性的取值范围:______<X<______.
②经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AIC13中形成的化学键的类型及其理由是______.

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科目:高中化学 来源:2009年广东省江门市高考化学一模试卷(解析版) 题型:解答题

氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.请回答下列问题.
(1)砷原子核外电子排布式为______.
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为______,该化学键能够形成的原因是______.
(3)NH4+中氮原子的杂化类型为______,NH4+的空间构型为______.
(4)已知:
CH4SiH4NH3PH3
沸点(K)101.7161.2239.7185.4
分解温度(K)8737731073713.2
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是______;
②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是______;
结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HC1的混合气体降温时______先液化.
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8
请回答下列有关问题:
①估计钙元素的电负性的取值范围:______<X<______.
②经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AIC13中形成的化学键的类型及其理由是______.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关氮族元素及其化合物的叙述正确的是


  1. A.
    所有的铵盐受热分解都产生NH3,这是铵盐的共同性质
  2. B.
    除去红磷中混有的少量白磷,可在其中加入CS2,搅拦后过滤
  3. C.
    氮族元素的最高价氧化物对应的水化物均显强氧化性
  4. D.
    由于液态氨溶于水时要吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂

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