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    实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。

    （1）写出A处发生反应的化学方程式                                             ；
    （2）U形管B中所放的药品是                 ；
    （3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是             。
    A、氢气      B、氧气       C、氯气       D、二氧化碳
    （4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是                          ；
    （5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式                         。

    （1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑    （2）碱石灰
    （3）B    （4）防止NH3与空气对流，使收集的气体更纯
    （5）4NH3+3O22N2+6H2O

    解析试题分析：（1）实验室加热氯化铵固体与熟石灰的混合物制氨气，反应方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑。
    （2）B为干燥装置，干燥氨气用碱性干燥剂：碱石灰或固体氢氧化钠或氧化钙。
    （3）制氨气的发生装置为固体与固体加热制取气体，与制氧气（加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾固体）装置相同。制氢气和制二氧化碳气体发生装置相同：固体与液体不加热制气体。制氯气的发生装置为固体与液体加热制气体的装置。
    （4）氨气相对分子质量小，运动速度快，C管口放一团棉花的作用是防止氨气与空气发生对流，使收集的气体更纯。
    （5）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水的方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。
    考点：氨气的制备和性质
    点评：记住常见气体制备的发生装置。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
    图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：

    （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
    A、C
    A、C
    ．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①
    制取温度不同
    制取温度不同
    ； ②
    制取时碱的浓度也不同
    制取时碱的浓度也不同
    ．
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
    不可
    不可
    ．为什么？
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    ．
    （6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．
    图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    （1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的
    浓盐酸
    浓盐酸
    （填写试剂名称）．
    （2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有
    b
    b
    （选填字母编号）的净化装置．
    a．碱石灰        b．饱和食盐水        c．浓硫酸        d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是
    反应的温度不同、反应物浓度不同
    反应的温度不同、反应物浓度不同
    ．
    （5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是
    M
    M
    （选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是
    氯气与水反应生成酸使石蕊显红色
    氯气与水反应生成酸使石蕊显红色
    ；接着溶液逐渐变为无色，是因为
    氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色
    氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届广西桂林中学高二上学期期中考试文科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。

    （1）写出A处发生反应的化学方程式                                              ；

    （2）U形管B中所放的药品是                  ；

    （3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是              。

    A、 氢气      B、氧气       C、氯气       D、二氧化碳

    （4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是                           ；

    （5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式                          。

     

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省模拟题 题型：实验题

    (1)实验室中可用如图甲或乙装置与相应的药品制得NH3。
    ①乙中分液漏斗内盛放的物质是____________，圆底烧瓶内的物质是___________（均填名称）。
    ②实验前需检查甲或乙装置的气密性，气密性检查的原理是首先构成__________，然后利用_________的变化产生的相关现象进行判断。
    (2)氨碱法的工艺流程示意图如下
    ①粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂）写出A、B的化学式，A:____、B:____。
    ②在流程图中先氨化再碳酸化的目的是______________。
    ③氨碱法流程中氨及______均可以循环使用，试写出能使二者之一循环使用的化学方程式：_________________。

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