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    已知NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：发生反应的先后顺序正确的是
    ①H++OH-=H2O　 ②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O　 ③Al3++3OH-=Al（OH）3↓　　④NH4++OH-=NH3?H2O．


    1. A.
      ①→④→③→②
    2. B.
      ①→③→②→④
    3. C.
      ①→③→④→②
    4. D.
      ①→②→③→④
    C
    分析：氢氧根离子先与氢离子反应，再与铝离子反应，然后与铵根离子反应，最后与Al（OH）3反应．
    解答：氢氧根离子先与氢离子反应①H++OH-=H2O，再与铝离子反应③Al3++3OH-=Al（OH）3↓，再与铵根离子反应④NH4++OH-=NH3?H2O，最后与Al（OH）3反应②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    故选C．
    点评：本题考查离子反应发生的顺序，注意先与铝离子反应，再与铵根反应，最后与Al（OH）3反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?河北模拟）某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO-4、SiO2-4、AlO-2、CO2-3、HCO-3、SO2-4、Cl-等阴离子，已知：①该溶液呈无色②经测定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀盐酸[100mL、2mol?L-1]进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊．对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲．
    （1）由①、②、③可判断：原溶液中一定不存在的离子是
    MnO4-、Mg2+、Cu2+、HCO3-
    MnO4-、Mg2+、Cu2+、HCO3-
    ，一定存在的离子是
    SiO32-、CO32-
    SiO32-、CO32-
    ．
    （2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有
    AlO2-
    AlO2-
    （填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是
    NH3?H2O+H+=NH4++H2O
    NH3?H2O+H+=NH4++H2O
    ．（用离子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有
    SO42-
    SO42-
    （填离子符号），过滤得到滤液乙．
    （3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，则原溶液中是否有Cl-
    是
    是
    （填“是”或“否”）．

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