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铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体(气体均为标况),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为(   )

A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g

C

解析试题分析:反应中总共转移电子=0.2×1+0.015×2="0.23mol" ,根据得失电子守恒,铜镁总的物质的量0.115mol 需要结合0.115×2molOH-,即OH-的质量="3.91g" ,由质量守恒得 最后沉淀(氢氧化镁和氢氧化铜)的质量="4.6+3.91=8.51" ,选C
考点:硝酸的性质,化学计算
点评:本题如果利用化学方程式来求解,计算过程将会很复杂,如果利用质量守恒与得失电子守恒,将会很好的简化计算。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?安徽模拟)铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的质量为(  )

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铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体(气体均为标况),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为(   )

A.7.04g            B.8.26g             C.8.51g             D.9.02g

 

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铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被原只产生4 480mL的NO2气体和336mL 的N2O4气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的质量为                                          (    )

A.7.04g                            B.8.26g                     C.8.51g                     D.9.02g

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江西省高三第三次月考化学试卷 题型:选择题

铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体(气体均为标况),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为(  )

A.7.04g          B.8.26g          C.8.51g          D.9.02g

 

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