Question

1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图：．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：³²₁₆S．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为：．
Ⅱ．由表中①-⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是de（填序号）．
a．S  b．N₂ c．Na   d．Mg    e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂是：KSCN溶液、氯水；实验现象是：先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色；又知在酸性溶液中该金属离子
能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺．
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）₃，写出A与C两溶液反应的离子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl．
Ⅰ．（1）Cl^-离子核电荷数为17，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）元素S中质子数和中子数相等，都是16，据此写出S的同位素符号；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na₂O₂，由钠离子与过氧离子构成；
Ⅱ．（1）若X是强氧化性单质，由转化图可知，A物质能连续被氧化；
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，由转化关系可知，则X为Fe，A为氯气、B为氯化铁、C为氯化亚铁；
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，且B具有两性，则A为铝盐，B为氢氧化铝、C为偏铝酸钠，X为氢氧化钠．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl．
Ⅰ．（1）Cl^-离子核电荷数为17，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为，
故答案为：；
（2）元素S中质子数和中子数相等，都是16，该S的同位素符号为³²₁₆S，
故答案为：³²₁₆S；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，
故答案为：Na＞S＞O；
（4）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：HClO₄；H₂SO₄；
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na₂O₂，由钠离子与过氧离子构成，电子式为：，
故答案为：；
Ⅱ．（1）若X是强氧化性单质，由转化图可知，A物质能连续被氧化，选项中Al、Mg不能发生连续氧化反应，
故答案为：de；
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，由转化关系可知，则X为Fe，A为氯气、B为氯化铁、C为氯化亚铁，C溶液中金属离子为Fe²⁺，检验Fe²⁺离子的方法是：先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色，所以选用试剂为KSCN溶液、氯水，在酸性溶液中Fe²⁺离子
能被双氧水氧化成Fe³⁺，该反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺，
故答案为：KSCN溶液、氯水；先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色；H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺；
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，且B具有两性，则A为铝盐，B为Al（OH）₃、C为NaAlO₂，X为NaOH，A与C两溶液反应的离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：Al（OH）₃；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

点评 本题考查无机物的推断及元素周期律、元素周期表，元素及物质的推断是解答本题的关键，注重对高考常考考点的考查，对学生能力要求较高，题目难度中等．