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    生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C （s）+H2O（g）  CO（g）+H2（g）的反应速率的是（　　）
    分析：根据外界条件对反应速率的影响进行判断．
    A、改变纯固体或液体的量，浓度不变，对反应速率无影响．
    B、催化剂改变反应历程，加快反应速率．
    C、碾细固体反应物，增大接触面积．
    D、温度升高反应速率加快．
    解答：解：A、C为固体，增加C的量，C浓度不变，对化学反应速率无影响，故A选；
    B、合适的催化剂，降低活化能，增大活化分子数，反应速率加快，故B不选；
    C、碾细固体反应物，增大反应混合物的接触面积，反应加快，故C不选；
    D、温度升高，反应物获得能力，，增大活化分子数，反应速率加快，故D不选．
    故选：A．
    点评：本题考查增大化学反应速率的措施，明确常见的温度、浓度、压强、稀有气体等对化学反应速率的影响即可解答，注意压强改变，实际影响浓度，根据浓度变化来分析．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ化学药品与人类健康息息相关。

    （1）利用化学合成药物，可保障人体健康。

    ①青霉素是良好的抗生素，在使用前一定要                    。

    ②氢氧化铝[Al(OH)3]是某些抗酸药的有效成分。氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式为：                                                 。

    （2）利用化学试剂，可尽早发现疾病。

    糖尿病是老年人易患的一种常见病，常表现为尿糖含量高，控制尿糖，就可控制病情。有一种尿糖检测试纸，将试纸浸入鲜尿中，取出后与标准色卡进行比较，以确定尿糖的浓度。简要回答：

    ①尿糖试纸是将滤纸剪成小条，在一种悬浊液中浸润后干燥而成。该悬浊液的名称是                               。

    ②如果某人患有较严重的尿糖病，试纸取出后应观察到                                。

    Ⅱ钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

    （1）工业炼铁的主要化学反应方程式为：                                        。

    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：

    ①铁锅的腐蚀主要是由           腐蚀造成的。

    ②铁锅锈蚀的负极反应式为                                          。

          （3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接            （填“镁块”或“铜块”）。

    Ⅲ糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖。

    在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液。请回答下列问题：

          （1）下列物质富含淀粉的是             （填“大米”或“青菜”或“猪肉”）

    （2）淀粉完全水解生成有机物的化学式为             。

          （3）若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入        （填试剂的名称），应观察到                            。

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