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    把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

    A． mol·L－1 B． mol·L－1

    C． mol·L－1 D． mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家最近发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    A．该原子的摩尔质量是a NA

    B．ωg该原子的物质的量一定是mol

    C．ωg该原子中含有×NA个该原子

    D．由已知信息可得：NA ＝

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

    下列说法正确的是

    A．物质 X在空气中不易被氧化

    B．物质 Y中只含一个手性碳原子

    C．物质 Z中所有碳原子不可能在同一平面内

    D．等物质的量的 X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为 1∶2

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省瓦房店市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。

    已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

    ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：

    （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是 ．

    （3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。

    ②装置B的作用是___________________,装置E的作用是____________。

    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是__________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省瓦房店市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

    A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－

    B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－

    C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

    D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省瓦房店市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是

    选项

    甲

    乙、丙、丁

    A

    纯净物

    液氯、FeO·Fe2O3、明矾

    B

    非电解质

    CO2、SO2、乙醇

    C

    弱电解质

    CH3COOH 、氨水、H2O

    D

    强电解质

    HCl、NaOH、BaSO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol.L

    4x10-6

    6x10-6

    2x10-5

    4x10-5

    3x10-5

    2x10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为____________，

    ⑵ ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=-241.8KJ/mol

    C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5KJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______________________；

    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_________________

    a.Ca（OH）2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

    （3）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）

    A．C（s）＋O2（g）==CO2（g） △H1 C（s）＋O2（g）==CO（g） △H2

    B．S（s）＋O2（g）==SO2（g） △H1 S（g）＋O2（g）==SO2（g） △H2

    C．2H2（g）＋O2（g）== 2H2O（l） △H1 2H2（g）＋O2（g）== 2H2O（g） △H2

    D．CaCO3（s）==CaO（s）＋CO2（g） △H1 CaO（s）＋H2O（l）==Ca（OH）2（s） △H2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

    A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n/m

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