某研究性学习小组做了以下实验:向溴水中加入足量乙醛溶液.观察到溴水褪色的现象.(1)[提出问题]产生上述现象的原因是什么?(2)[提出猜想]①溴水与乙醛发生取代反应.② .③ .(3)[设计方案]方案一:检验褪色后溶液的酸碱性.方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量.(4)[实验探究]取含0.005mol Br2的溶液10mL.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。
（1）[提出问题]
产生上述现象的原因是什么？
（2）[提出猜想]
①溴水与乙醛发生取代反应。
②___________________________________________________。
③___________________________________________________。
（3）[设计方案]
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^－离子的物质的量。
（4）[实验探究]
取含0.005mol Br₂的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g。
（5）[解释与结论]
假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，
若测得反应后n(Br^－)＝0 mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若测得反应后n(Br^－)＝a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若测得反应后n(Br^－)＝2a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若已知CH₃COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________。理由是________________________________________。
其反应的离子方程式为__________________________________________________。
（6）[反思与评价]
方案一是否可行？__________。理由是_______________________________。

(10分)每空1分②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应(1分)
③由于乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸(1分)
加成反应(1分) 取代反应(1分) 氧化反应(1分)；氧化反应(1分)
根据n(Br₂):n(Br^－)=0.005mol:0.01mol=1:2，由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时，产生的Br^－的物质的量是Br₂的物质的量的2倍(1分)
CH₃CHO＋Br₂＋H₂OCH₃COOH＋2H^＋＋2Br^－(1分)
不可行(1分) 溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性(1分)

解析试题分析：（2）②由于醛基也可以发生加成反应，所以假设2应该是溴水可能与乙醛发生加成反应。
③溴水也具有强氧化性，而醛基极易被氧化，所以假设3应该是溴水可能将乙醛氧化为乙酸。
（5）如果溴水与乙醛发生了取代反应，则必然生成溴化氢，因此溶液中n(Br^－)＝amol；如果溴水与乙醛发生了加成反应，则溶液中不存在溴离子，因此溶液中n(Br^-)＝0mol；如果溴水将乙醛氧化为乙酸，则单质溴完全被还原生成溴化氢，因此溶液中n(Br^－)＝2amol，据此可以判断。已知CH₃COOAg易溶于水，则生成的1.88g白色沉淀全部是溴化银，物质的量是1.88g÷188g/mol＝0.01mol。由于单质溴的物质的量是0.005mol，所以单质溴和乙醛发生的是氧化反应，方程式是CH₃CHO+Br₂+H₂OCH₃COOH+2HBr。
（6）由于溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有氢溴酸生成，溶液均呈酸性，所以方案一是不可行的。
考点：考查溴水和乙醛反应机理的实验探究
点评：该类试题需要注意的是化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

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（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
①实验室制取氨气的化学方程式为

．
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是

．
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有

性．
（3）某同学查阅资料发现Cu₂O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu₂O．已知：①Cu₂O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不稳定，易转化为Cu和Cu²⁺．
②在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂．
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu₂O．（简述操作方法、现象和结论）
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：
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（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
①实验室制取氨气的化学方程式为

．
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是

．
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有

性．
（3）某同学查阅资料发现Cu₂O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu₂O．已知①Cu₂O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不稳定，易转化为Cu和Cu²⁺：Cu⁺

H+

Cu+Cu²⁺．②在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂．
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu₂O．

（简述操作方法、现象和结论）．
（4）现取该红色固体13.6g在空气中高温灼烧至恒重，发现质量增加了0.8g，试判断该红色固体的组成并求出物质的量．（写出计算过程）

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某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象．[提出问题]产生上述现象的原因是什么？
【提出猜想】
①溴水与乙醛发生取代反应．
②

．
③

．
【设计方案】
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性．
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^-离子的物质的量．
【实验探究】
取含0.005mol Br₂的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g．
【解释与结论】
假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，若测得反应后n（Br^-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了

反应．若测得反应后n（Br^-）=amol，则说明溴水与乙醛发生了

反应．若测得反应后n（Br^-）=2amol，则说明溴水与乙醛发生了

反应．若已知CH₃COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为

．理由是

．其反应方程式为

．
[反思与评价]
方案一是否可行？

．理由是

．

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（1）取少量新制氯水于试管中，{007}加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用

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（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO₃溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是。

（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是。

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