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    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备
    MgAl2O4，主要流程如下

    （1）为使Mg2+、Al1+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器
    中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
    （2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。

    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
    （4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是__________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。
    （1）B （2）漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 （3）氨水  坩埚 （4）除去氯气中HCl   防止水蒸气进入E   碱石灰
    （1）Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则先加入氨水。（2）过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。（3）检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入氨水，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。（4）装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl，F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。
    【考点定位】化学实验，装置图识别，基本操作等。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (11分)在实验室里用乙醇跟浓H2SO4反应制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。
    （1）用编号为①→④ 的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：
    →   →    →   →。
    （2）实验的装置①中A瓶的现象是________；结论为______________。
    B瓶中的现象是________；B瓶溶液作用为________;
    是否能将B瓶溶液换成酸性高锰酸钾______ (答是，否)。
    （3）装置③中加的固体药品是________装置②中盛的溶液是________。
    （4）装置④生成乙烯的反应类型是______；若要验证混合气体中有乙烯，应将混合气体先通过盛____________的洗气瓶，再通过盛______的试管中。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

    已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：

    （1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式                   ；
    （2）试剂X的化学式为               ，双氧水的作用是           ；
    （3）常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为                ，用pH试纸测该溶液pH值的方法是                           ；
    （4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (12分)实验室可用干燥纯净的氨还原氧化铜来制取氮气。根据下列装置图（部分夹持装置略去）回答有关问题：

    （1）装置B中盛放的药品是       。
    （2）写出装置A中反应的化学方程式______  。
    （3）写出装置C中反应的化学方程式_________，该反应中的氧化剂是     。
    （4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有另外一种气体，确定是否含有该气体的实验方法是         ，实验室收集氮气的方法是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2014届上海市十三校高三测试化学试卷）
    二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。
    方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法。该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

    （1）工艺中可利用的单质有__________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________。
    （2）此法的缺点主要是______________________________________。
    方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2。
    （3）配平方程式： □ （X） +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
    若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移________ 个。
    （4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。处理含CN—相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。
    方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO42ClO2↑+2Na2SO4＋H2O
    （5）反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-和 ________________（用离子方程式表示）.
    常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列__________________（用离子符号表示）
    （6）常温下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________。（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验宣制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
    A．①是氨气发生装置B．③是氮气发生装置
    C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    同一种制备装置可用于制取不同的气体，若只用如图装置制取气体，则：

    (1)请在下表空格中填上所需药品。
    所制气体
    		药品
    分液漏斗内
    		烧瓶中
    O2
    		 
    		MnO2
    H2
    		稀H2SO4
    		 
    NH3
    		 
    		CaO
    NO
    		稀HNO3
    		Cu
    CO2
    		稀H2SO4
    		石灰石
    C2H4
    		C2H5OH
    		稀H2SO4
    C2H2
    		 
    		CaC2
     
    (2)写出表中药品制备O2的化学方程式       。
    (3)写出表中药品制备C2H2的化学方程式       。
    (4)请画出干燥NH3的装置图，并标明干燥剂和气体流向。
    (5)表中给全药品的项目中，不能用于制备相应气体的有(可不填满)。
    ①气体       ，理由       。
    ②气体       ，理由       。
    ③气体       ，理由       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验表述正确的是
    A．图l：用于制取纯净的NO2气体
    B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响
    C．图3：用于实验室Cl2的收集
    D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质

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