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    工业上目前利用甲烷在Fe、Co、Ni等过渡金属催化下，高温裂解生成氢气：CH4(g)C(s)＋2H2(g)，下图可以反映温度对甲烷转化率的影响，下列有关说法正确的是

    [　　]

    A．

    增大体系压强，可提高甲烷的转化率

    B．

    同一温度下，随着反应的进行，由于产物炭黑的堆积，会使催化剂逐渐降低催化活性

    C．

    甲烷裂解属于放热反应

    D．

    在1500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为该反应是吸热反应

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州模拟）硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
    （1）氨气催化氧化的化学方程式为
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    加热
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    加热
    4NO+6H2O
    ．
    （2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
    ．
    （3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
    4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O
    4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O
    ．
    （4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为
    4OH--4e-=O2+2H2O
    4OH--4e-=O2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?南通模拟）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O═CO+3H2．部分物质的燃烧热数据如下表：
    物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O （g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．则CH4和水蒸气在高温下反应生成1mol H2的反应热为
    +68.7kJ/mol
    +68.7kJ/mol
    ．
    （2）用CO和H2在一定条件下合成甲醇：CO+2H2?CH3OH．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是
    从平衡常数与温度的变化关系可知该反应为放热反应，温度低，甲醇的产率高，但反应速率慢，经济效益低；又因为该反应是气体体积缩小的反应，采用稍高的压强有利于提高原料气的转化率
    从平衡常数与温度的变化关系可知该反应为放热反应，温度低，甲醇的产率高，但反应速率慢，经济效益低；又因为该反应是气体体积缩小的反应，采用稍高的压强有利于提高原料气的转化率
    ．
    反应温度/℃ 平衡常数 反应温度/℃ 平衡常数
    0 667.30 200 1.909×10-2
    100 12.92 300 2.42×10-4
    （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
    CH2=CH2HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
    某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
    C+H2O
     高温 
    .
     
     CO+H2     CH4+H2O 
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
    需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
    需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等过渡金属催化下，高温裂解生成氢气：CH4（g）?C（s）+2H2（g），如图是温度对甲烷转化率的影响，下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修1 1.3生活垃圾的分类处理练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。

    ①在常压下，－78 ℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是________。

    A．将干冰放入冰箱

    B．让干冰在通风处自然升华

    C．直接将干冰倒入下水道

    D．用手取干冰扔入废物箱

    ②在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是________________________________；能防止火灾的原因是______________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了____________________________。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的________。

    (2)目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是________。

    ①二氧化碳是重要的化工原料　②二氧化碳是植物光合作用的必需原料　③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体

    ④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体

    A．①②  B．②③

    C．③④  D．①④

     

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