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    已知100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH="5" V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则 V1∶V2＝
    A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2
    A
    0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，说明溶液中OH－的浓度也是10－10 mol·L－1，氢离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下水的离子积常数为1×10－12。所得溶液pH=7，说明溶液显碱性，即碱是过量的，所以有，解得V1∶V2＝2∶9，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方程式书写正确的是
    A 、H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
    B、HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ 
    C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
    D、CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
    A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
    B．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小
    C．a、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c
    D．若在O点醋酸双聚成八元环。则其结构式为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）．根据电离理论：在水溶液中电离出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：
    （1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：_________________________________________________
    （2）盐酸与小苏打（NaHCO3）：______________________________________________
    （3）硫酸溶解氢氧化铜：____________________________________________________
    （4）实验室用H2SO4和锌反应制取H2：________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL，则原来的NaOH溶液和氨水
    A．电离程度相同B．pH值相同
    C．物质的量浓度相同D．c(OH-）相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列可以说明乙酸是弱酸的事实是
    A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色
    C．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是       ，PH由小到大的是             。
    ①0.05mol/LH2SO4   ② 0.1mol/NH3·H2O   ③ 0.1mol/CH3COOH   ④0.05mol/Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电离度的叙述正确的是
    A 电离度越小，表示弱电解质越弱
    B 对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大
    C 向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小
    D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：
    A．相等B．中和HCl的量多
    C．中和CH3COOH的量多D．无法比较

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