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    如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（   ）
    ①位于第7周期    ②非金属元素    ③最外电子层有6个电子  ④没有放射性    
    ⑤属于氧族元素    ⑥属于锕系元素
    A．①③⑤B．②④⑥C．①②③D．③④⑤
    A

    试题分析：：①元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，故①正确；
    ②周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故②错误；
    ③116号元素位于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，故③正确；
    ④第六周期的Po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故④错误；
    ⑤116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，故⑤正确；
    ⑥116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，不属于锕系元素，故⑥错误。
    故选A。
    点评：本题考查原子结构和推断，题目难度不大，注意周期表中各周期元素的种类。
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    下列分子中有3个原子核的是(   )
    A．HFB．NH3
    C．H2OD．CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是(　　)。
    A．X：3s23p1　Y：3s23p5B．X：3s2　Y：2s22p3
    C．X：3s23p1　Y：3s23p3D．X：2s22p3　Y：2s22p4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

    A．Be、Na、Al                     B．C、Al、P   
    C．O、P、Cl                       D．B、Mg、Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（   ）
    A．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl B．水溶性： HCl＞H2S＞ SO2
    C．还原性：HF>HCl>HBr>HI D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。请回答下列问题：
    (1) X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_______ (用元素符号表示）。
    (2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 _______。
    (3) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A:
    ①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______ ；
    ②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______；
    (4) 由X,Y,Z,W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
    a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。 过一段时间白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色;b.另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
    ①B的化学式为_______
    ②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：_______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 
    A．五种元素可能都是金属元素
    B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
    C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
    D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 (      )
    A．一定是金属元素B．不一定是金属元素
    C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）按要求填空：电负性最大的元素符号 ______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。
    （2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）
    其中只含有非极性键的是     ；只含有极性键的是     ；只含有离子键的是        ；既含有非极性键又含有极性键的是     ；含有非极性键的离子化合物是      。
    （3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的    键更稳定（填“σ”或“π”）。

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