氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量.在反应过程中.断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ.断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ.形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是 A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1molF₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是

A．Q₁+ Q₂＜2Q₃

B．Q₁+ Q₂＞2Q₃

C．Q₁+ Q₂＜Q₃

D．Q₁+ Q₂＞Q₃

解析试题分析：断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，则H-H键能为Q₁kJ/mol，断裂1molF₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，则F-F键能为Q₂kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则H-F键能为Q₃kJ/mol，对于H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）
反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-2Q₃kJ/mol=（Q₁+Q₂-2Q₃）KJ/mol．
由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热△H＜0，即（Q₁+Q₂-2Q₃）＜0，所以Q₁+Q₂＜2Q₃，答案选A。
考点：考查反应热与键能的关系

练习册系列答案

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