Question

已知某温度下CH₃COOH和NH₃?H₂O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L?¹的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO?)

Answer 1

D

解析试题分析：A、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B、因为NH₃?H₂O 的电离常数K_b= c（H⁺）?c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O），所以c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）=K_b/ c（H⁺），因为K_b不变，c（H⁺）逐渐减小，所以c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）始终增大，错误；C、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c（CH₃COOH）与c（CH₃COO?）之和逐渐减小，错误；D、当加入氨水的体积为10mL时，CH₃COOH和NH₃?H₂O恰好完全反应，因为CH₃COOH和NH₃?H₂O 的电离常数相等，所以CH₃COONH₄呈中性，所以c(NH₄⁺)=c(CH₃COO?)，正确。
考点：本题考查水的电离、离子浓度比较。