Question

在一定条件下，将4.0mol PCl₃（g）和2.0mol Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）△H=-419.4kJ/mol，5min末达到平衡，且c（PCl₃）=1.6mol/L．下列判断正确的是（　　）

• A、反应5min内，v（PCl₃）=0.06 mol/（L?min）
• B、达平衡时，反应放出的热量为1677.6kJ
• C、平衡后，移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2mol/L
• D、若保持温度不变，将2.0mol PCl₃（g）和1.0mol Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生反应，当容器中Cl₂为0.8mol时，可逆反应达到平衡状态

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、依据三氯化磷浓度变化计算反应速率V=

△c

△t

计算得到；
B、依据热化学方程式计算反应放热分析判断；
C、达平衡后移走2.0mol PC1₃和1.0mol C1₂，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0mol PC1₃和1.0mol C1₂到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC1₅的物质的量小于原平衡的

1

2

倍；
D、依据C分析判断，平衡状态时氯气 即达平衡时PC1₅的物质的量小于0.8mol×

1

2

=0.4mol，反应逆向进行，氯气物质的量大于0.8mol；

解答： 解：A、反应5min内，v（PCl₃）=

2.0mol/L-1.6mol/L

5min

=0.08 mol/（L?min），故A错误；
B、PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）△H=-419.4kJ/mol，5min末达到平衡，且c（PCl₃）=1.6mol/L．反应PCl₃物质的量4.0mol-1.6mol/L×2L=0.8mol，依据热化学方程式计算反应放热419.4KJ/mol×0.8mol=335.52KJ，故B错误；
C、达平衡后移走2.0mol PC1₃和1.0mol C1₂，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0mol PC1₃和1.0molC1₂到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC1₅的物质的量小于原平衡的

1

2

倍，即达平衡时PC1₅的物质的量小于0.8mol×

1

2

=0.4mol，c（PCl₅）＜0.2mol/L，故C正确；
D、依据C分析判断，将2.0mol PCl₃（g）和1.0mol Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生反应，即达平衡时PC1₅的物质的量小于0.8mol×

1

2

=0.4mol，平衡状态时氯气物质的量大于0.8mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡影响因素，化学平衡计算应用，改变条件的分析方法，掌握基础是关键，题目难度较大．