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    3．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．

    主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
    ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；
    ④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．
    请填空和回答问题：
    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻．
    （2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中．
    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填高、偏低或不变）．
    （4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中．
    （5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
    （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
    （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．

    分析 （1）根据天平称量时按照左物右码的原则考虑；
    （2）由于空气中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；
    （3）根据盐酸的挥发性考虑；
    （4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；
    （5）就是为了将二氧化碳全部赶过去；
    （6）根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可．
    （7）可以根据用一种试剂与碳酸钠反应产生沉淀，根据沉淀算出碳酸钠的质量，再进行推算．

    解答 解：（1）由于称量时左物右码，依据天平的杠杆原理，向左偏说明样品重，砝码轻；
    故答案为：样品重，砝码轻；
    （2）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；
    故答案为：防止空气中的CO2和水气进入U型管中；
    （3）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大；
    故答案为：偏高；
    （4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；
    故答案为：把反应产生的CO2全部导入U型管中；
    （5）直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中；
    故答案为：判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；
    （6）设需要碳酸钠的质量为X则：
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    106                     44
    X                      d-b
    解得X=$\frac{106（d-b）}{44}$；
    所以试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%；
    故答案为：$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%；
    （7）根据用一种试剂与碳酸钠反应产生沉淀，根据沉淀算出碳酸钠的质量：取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量．，
    故答案为：取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量．

    点评 本题考查了物质组成定量测定的实验方案设计和分析判断，主要考查钠及其化合物的性质应用，容易出错的地方是不设计干燥管B，忘记空气中的二氧化碳和水分也能够进入U型管中，会使结果偏大，题目难度中等．

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    19．某有机物的结构为，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．不能发生加聚反应
    B．分子式为C8H10O
    C．和足量氢气反应后的生成物中含有羟基
    D．能发生银镜反应

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    20．X2Q的燃烧热为akJ•mol-1，则X2Q燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2X2Q（g）+O2（g）═2Q（s）+2X2O（g）△H=-2a　kJ•mol-1
    B．X2Q（g）+2O2（g）═QO3（g）+X2O（l）△H=+a　kJ•mol-1
    C．2X2Q（g）+3O2（g）═2QO2（g）+2X2O（l）△H=-2a　kJ•mol-1
    D．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=-a　kJ•mol-1

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    17．关于苯分子的说法正确的是（　　）
    A．分子中共含有6个极性键B．分子中不含非极性键
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    4．关于分散系的说法，正确的是（　　）
    A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
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    D．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理

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    8．松节油是生产高级香料的重要原料，是绿色可再生资源．
    （1）月桂烯是松节油中的常见组分，月桂烯的结构简式为   ，也可简写为   ，其分子式是C10H16，可以发生的化学反应有①④（选填序号）．
    ①加成反应 ②消去反应 ③酯化反应 ④氧化反应
    （2）下列物质也是松节油中的常见组分．

    这些物质中，与月桂烯互为同分异构体的是①③（选填序号）．
    （3）有机物C10H18O是无色油状液体，具有铃兰香气．它的一种合成路线如图所示：

    1mol C2H4O2与适量的碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳22.4L（标准状况）； C10H18O能够使溴的四氯化碳溶液褪色．经测定，C10H18O分子中含有三个甲基（-CH3），其中一个甲基不在分子碳链的两端；C10H18O分子中有一个碳原子连接着四个不同的原子或原子团．请回答下列问题：
    ①C2H4O2与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式是CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O．
    ②C10H18O分子所含官能团的名称是碳碳双键、羟基．
    ③有机物C10H17Cl的结构简式是．
    ④C12H20O2在氢氧化钠存在条件下水解的化学方程式是．

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    15．学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
    （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
    碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
    第二组NaOHHClNaClNa2OSO3
    第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
    找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为Na2CO3、Al2O3．
    （2）下列2个反应，按要求填写相关量．
    ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
    ②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液．X可以是D（填代号）
    A．NaOH    B．AgNO3    C．HCI    D．Na2SO4
    （3）配平下面化学方程式，回答下列问题：
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    ①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）C．
    A．氧化性．  B．氧化性和酸性  C．酸性    D．还原性和酸性
    ②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
    （4）在一个密闭容器中放人M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，按要求回答下列问题：
    物质MNQP
    反应前质量（g）501312
    反应后质量（g）X26330
    该变化的基本反应类型是分解反应，Q物质的作用为催化剂．

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    12．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据．若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（　　）
    A．氧元素的一种同位素B．氧元素组成的一种新单质
    C．一种新的氧化物D．可能含极性键和非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中转移电子的物质的量不等于2mol的是（　　）
    A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应
    B．1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应
    C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
    D．1 mol MnO2与足量浓盐酸共热

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