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    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如图K103是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
    （1）制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
     
    （选“a”“b”或“c”）．
    abc
    Ⅰ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是
     
    ．该现象
     
    （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘．
    考点：氯气的实验室制法
    专题：
    分析：（1）高锰酸钾具有强的氧化性，与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水；
    （2）反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；
    （3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
    （4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；氯气具有强氧化性；由于过量的氯气也能够氧化碘离子，无法说明溴单质氧化性强于碘单质．
    解答： 解：（1）高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
    故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
    故答案为：除杂和安全瓶；锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升；
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中ab的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选c；
    （4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘；
    故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能．
    点评：本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，氧化还原反应方程式的书写，题目难度中等，解题时注意把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键．
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    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．已知　①2CH4（g）+3O2（g）=2CO　（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
    ②2CO　（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O　（l）　的△H=
     
    ．

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    Na2O2是
     
    色固体．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，CO2和Na2O2发生反应的化学方程式为
     
    ，其中Na2O2的作用是（填写序号）
     
    ：①只是氧化剂；②只是还原剂；③既是氧化剂、又是还原剂．

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    如图所示的标志中，加油站必须张贴的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    食物溶于水后的溶液中pH＜7，则为酸性食物．
     
    ．（判断对错）

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    起始时，容器A、B的体积分别为2L，且两容器之间连通管的体积可忽略不计，在T1温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）→aZ（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（I）时，V（B）=1.6L．
    请回答：
    （1）反应式中的a=
     
    ；T1温度时，容器B中反应的化学平衡常数为
     

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    n（W）B（填“＜、＞、=”）．
    （3）若T1温度时，容器A中反应的平衡常数为K（A），容器B中反应的平衡常数为K（B），则该温度下，K（A）
     
    K（B）．（填“＜、＞、=”）．若升高温度到T2，则在容器B中反应的平衡常数将
     
    （填“增大”“减小”“不变”）
    （4）若保持反应温度为T1，打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时B的体积为
     
    L．

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    有下列几组反应：
    A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑            
    B．CO2+H2O═H2CO3
    C．S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2         
    D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    E．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑   
    F．CaCO3
      △  
    .
     
    CaO+CO2↑
    G．CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+H2O              
    H．2KClO3
      △  
    .
     
    2KCl+3O2↑
    以上反应中，属置换反应的是
     
    ，属化合反应的是
     
    ，属分解反应的是
     
    ，属复分解反应的是
     
    ，属氧化还原反应的是
     
    ．

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