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    【题目】压强对化学反应速率的影响针对的是（ ）的反应

    A. 一切化学反应 B. 有固体参加或有固体生成的反应

    C. 有气体参加或有气体生成的反应 D. 有液体参加或有液体生成的反应

    【答案】C

    【解析】

    气态物质受压强的影响比较大，因此压强增大，体积缩小，浓度增大，速率加快；压强减小，体积变大，浓度减小，速率减慢，因此压强对有气体参加或生成的反应有影响；C正确；

    综上所述，本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性

    B. 常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液

    C. 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同

    D. 将纯水加热,其KW增大而pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其合金的说法正确的是

    A. 地壳中含量最多的金属元素是铁

    B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点

    C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

    D. 在化学反应中，金属失电子，被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）

    A．新制的氯水在光照下颜色变浅

    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

    D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。

    （1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为_______________。

    （2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。

    （3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：

    MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1；

    H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1；

    Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。

    ①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。

    ②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。

    （4）炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。

    ①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。

    ②a_________0(填“>”或“,<”)。

    （5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_________。充电时，Y极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

    Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

    Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。

    【制备氮氧化物】

    (1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

    ①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

    【制备Ca(NO2)2】

    ⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

    ②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

    【测定Ca(NO2)2的纯度】

    ⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

    d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________(填字母)。

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面同水相似，一定条件下金属钠和液氨反应得到NaNH2, NaNH2和N2O反应可以制备化合物甲, 同时还有两种碱性物质生成。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。请回答：

    （1）写岀N2的电子式 。

    （2）Na与NH3反应的化学方程式 。

    （3）Na和液氨反应还可能生成Na2NH、Na3N，说明理由 。

    （4）NaNH2和N2O反应制备甲的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是

    A. 酸雨的pH在5.67.0之间

    B. Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

    C. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

    D. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

    （1）甲烷的球棍模型是________，甲烷的电子式是__________ (填序号)。

    （2）写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式_____________（只写第一步），该反应的反应类型是________________。

    （3）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________。

    （4）甲烷与丙烷互为（______）

    A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体

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