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    下列结论正确的是（　　）
    ①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-   
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-    
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO  
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A、只有②⑤⑦B、②⑥⑦
    C、②④⑤⑥⑦D、②④⑥
    考点：微粒半径大小的比较,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氧化性、还原性强弱的比较
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    ②非金属性越强，氢化物稳定性越强；
    ③非金属性越强，阴离子还原性越弱；
    ④非金属性越强，单质氧化性越强；
    ⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，结合强酸制备弱酸分析解答；
    ⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；
    ⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱．
    解答： 解：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故错误；
    ②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；
    ③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故错误；
    ④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；
    ⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比较HClO强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；
    ⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故正确；
    ⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确，
    故选C．
    点评：本题考查微粒半径比较、氧化性及还原性强弱比较及同周期、同主族元素金属性非金属性强弱比较，难度不大，处于对基础知识的理解正确．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol丙烷在光照情况下，最多消耗氯气（　　）
    A、4molB、8mol
    C、10molD、2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（　　）
    A、混合物中各组分的浓度发生改变
    B、正、逆反应速率发生改变
    C、反应物的转化率发生改变
    D、混合体系的压强发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学有关的表述正确的是（　　）
    A、生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境
    B、“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质
    C、对“地沟油”进行分馏可以得到汽油
    D、可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（　　）
    A、碘单质和氯化铵分别受热变为气体
    B、食盐和氯化氢分别溶解在水中
    C、氯化钾和干冰分别受热熔化
    D、液溴和酒精分别受热变为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；下列不能判断达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A、混合气体的平均摩尔质量不变
    B、当容器中气体压强不变
    C、生成2mol Z的同时生成1mol X
    D、混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示：
    （1）该反应为
     
    热反应．
    （2）2mol氨汽化时
     
    （吸收或放出）能量
     
    KJ
    （3）由图可知，下列说法正确的是
     

    A．a kJ表示断裂1mol N2和3mol H2中化学键所吸收的总能量．
    B．bKJ表示形成2mol NH3中化学键所释放的能量
    C．生成1mol NH3（g）所放出的能量可以用（b-a）KJ表示．
    D．该反应化学键断裂所吸收的能量小于化学键形成所释放的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．请回答下列问题：
    （1）甲池中O2所在电极为
     
    极，乙池中M为
     
    极
    （2）N的电极反应式为
     
    ．
    （3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气为
     
    升（标准状况下）．
    （4）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入
     
    克乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是中学有机化学的有关常识，请根据要求填空：
    （1）下列说法正确的是
     
    （填代号，多选、错选不给分）
    A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水．有恒定的熔点、沸点
    B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、
    C．若两种二糖互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
    D．蛋白质、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
    E．蛋白质遇双缩脲试剂时会呈现紫色，可以通过调节溶液的pH分离各种蛋白质
    F．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
    G．结晶牛胰岛素是人类合成的第一种高分子材料
    H．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
    （2）按系统命名法，化合物  的名称是
     

    化合物的名称为
     

    （3）萨罗的分子式为C13H10O3，其分子模型如图1所示，根据图模型写出萨罗的结构简式：
     


    萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸），同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体有
     
    种，写出任意一种的结构简式
     
    ．
    ①含有苯环
    ②能发生银镜反应，不能发生水解反应
    ③在稀NaOH溶液中1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应
    ④苯环上只能生成两种一氯代物．
    （4）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图2，由苯丙酸诺龙的结构推测，分子式为
     
    ，含有
     
    种官能团．
    （5）单官能团化合物A的相对分子质量不超过100，完全燃烧只生成CO2和H2O；A中碳、氢元素的质量分数之和为47.63%．A的分子式是
     
    ，其结构简式是
     
    ．

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