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    下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是

    A． NH3、NO2 。 B．NaCl、KF

    C． NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O2

     

    D

    【解析】

    试题分析：A. NH3、NO2都是由极性共价键构成的极性分子。错误。B．NaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体。错误。C． 在NaOH和Ca(OH)2中含有离子键、极性共价键，属于离子晶体。错误。D．MgO是离子化合物，含有离子键； H2O2 是共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键。含有化学键类型有差异。正确。

    考点：考查关于物质中的化学键类型的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。

    （1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的 极（选填：“正”，“负”）。

    （2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有 （不定项选择）。

    a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强d.降低浓度

    （3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为 。

    （4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为 。

    （5）将标准状况下582.4L合成气（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CO(g)＋H2O(g) ?H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

    A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变

    B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变

    C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小

    D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

    A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

    C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    决定化学反应速率的根本因素是

    A．温度和压强 B．反应物的浓度

    C．物质自身的性质 D．催化剂的加入

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省淮安市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：

    + 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

    + HCl+KCl

    实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    图1回流搅拌装置        图2抽滤装置  

    ⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有 、烧杯；操作Ⅱ的名称为 。

    ⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是 。

    ⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是 ；如图2所示抽滤完毕，应先断开 之间的橡皮管。

    ⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省淮安市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L 

    0.5 L 

    V

    温度

    T1 ℃

    T2 ℃

    T1 ℃

    起始量

    2 molC

    1 molH2O

    1 molCO

    1 molH2

    4 molC

    2 molH2O

    下列说法正确的是

    A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

    B．丙容器的体积V<0.5 L

    C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25

    D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省淮安市高三5月信息卷化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。

    （1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2。

    已知：

    则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：

    。

    （2）在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

    CO2(g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)

    向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol·L一1，H2 0.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。则CO2的平衡转化率为 。上述反应的平衡常数表达式K= 。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H 0（填“>’’或“<”）。

    （3）某研究小组以H2与CaCl2制备某种钙的化合物。已知反应只生成甲、乙两种化合物。对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

    ①乙的化学式为 。

    ②甲与水反应可得H2，其化学方程式是：

    。

    （4）H2的获得途径很多，由哈工大研究小组设计的微生物电解有机废水法，既可以清除废水中的有机杂质，同时可以获得氢气。下图为一种处理含甲醇工业废水的微生物电解池，写出电解过程中，阳极发生的电极反应式： 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省泰州市姜堰区高二下学期期中考试 化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）运用物质结构的知识完成下列问题。

    （1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 (填元素符号)。

    （2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　　 　，配体的化学式为 。

    （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    Q R

    ①晶体Q中不存在的作用力为 （填字母）。

    A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键

    ②R中阳离子的空间构型为 。

    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝ （填数字）。

    （5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。

    图3 图4

    （6）部分化学键的键能见下表：

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/ kJ·mol—1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    ①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2

    ②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)

    计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。

     

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