Question

14．某温度下，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则此时c（OH^-）为2×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10^-4mol•L^-1则溶液中c（OH^-）为8×10^-11mol/L，由水电离产生的c（H⁺）为8×10^-11mol/L，此时温度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

Answer 1

分析 依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度，水的电离是吸热的，温度越高，水的离子积越大，据此回答．

解答 解：某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，溶液中则溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=4×10^-14；c（OH^-）=8×10^-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的C（H⁺）=8×10^-11mol/L；此时水的离子Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=4×10^-14mol²•L^-2＞1×10^-14mol²•L^-2，所以此时的温度高于常温，
故答案为：2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L；高于．

点评 本题考查了水的离子积应用，溶液中离子积的计算判断，题目较简单．