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    【题目】为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是

    A.上述反应属于置换反应

    B.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

    C.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

    D.当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol

    【答案】B

    【解析】

    A．该反应为单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，故A正确；

    B．Hg元素的化合价升高，则Cu2HgI4为氧化产物，故B错误；

    C．CuI为氧化剂，还原剂为Hg，4molCuI反应只有2mol作氧化剂，则由反应可知该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：l，故C正确；

    D．当有1molCuI反应时，转移电子为1mol××(1-0)=0.5mol，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

    A.铜片为负极，发生还原反应

    B.电子由负极经盐桥移向正极

    C.开始时，银片上发生的反应是Ag－e－===Ag＋

    D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

    B

    B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

    C

    元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

    请根据表中信息填写：

    (1)A原子的核外电子排布式________________．

    (2)B元素在周期表中的位置____________________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．

    (3)C原子的电子排布图是_______________________，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈___________形．

    (4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_____________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

    A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

    B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

    C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

    D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：

    下列分析不合理的是（　　）

    A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂B.合成NH3总反应的原子利用率是100%

    C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：①Ar ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

    （1）只存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，离子化合物有________。

    （2）NH4Cl的电子式为_________。

    （3）用电子式表示MgF2的形成过程___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是

    A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数为0.6NA

    B.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA

    D.在密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，容器中含有的原子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3可用于生产硝酸和尿素。

    （1）生产硝酸：

    ①NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是______________。

    ②除此之外，相同条件下还可能发生以下副反应：

    4NH3（g）＋4O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）

    4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）

    两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是______________。

    （2）生产尿素：

    ①尿素的合成分两步进行；

    a.2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（l）

    b.NH2COONH4（l）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

    则总反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）的＝_____________。

    ②下图为n（NH3）：n（CO2）＝4：1时，温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因：______________。

    ③测定尿素样品含氮量的方法如下：取a g尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L－1 NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛是一种性能非常优越的金属，以钛铁矿（主要成分是FeTiO3，还含有少量Fe2O3）为原料制备钛的流程如下：

    （1）FeTiO3中Ti的化合价为_______________________.

    （2）步骤①中加Fe的目的是_____________________（用离子方程式表示）.

    （3）步骤②冷却的目的是______________________________________________.

    （4）水浸过程发生的反应为TiO2＋＋2H2O=H2TiO3↓＋2H＋，从成本或废物的再利用因素考虑，水浸后废液中应加入____________________处理.

    （5）写出步骤⑤的化学方程式：____________________________，该反应在Ar气氛中进行的目的是________________________________.

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