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    向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数：Ksp =c(Ag+)•c(Cl-)=1.0×10-10，求：

    (1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少？

     (2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？

     

    （1） c(Ag+） =1×10-7 mol/L （2）pH=2 ；

    解析:（1）AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3

          1     1

    0.05L×0.018mol/L=9×10-4mol

    则：c余(HCl)= [0.05L×0.02mol/L-9×10-4mol]/0.1L=1×10-3 mol/L= c(Cl-)，

    代入：Ksp =c(Ag+)•c(Cl-)=1.0×10-10，得：c(Ag+)=1×10-7 mol/L

    （2）反应前后，溶液里H+的物质的量不变

    反应后:C(H+)=(0.05L×0.02mol/L)/0.1L=0.01 mol/L，则pH=2

     

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    c(Cl-)的乘积时一个常数：c(Ag+)×c(Cl-)＝1.0×10-10( mol / L)2。（忽略体积误差）计算：
    （1）完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________。
    （2）完全沉淀后，溶液的pH＝__________。
    （3）如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL0.001mol/L的盐酸，能否观察到现象？通过计算解释原因。

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