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    [2012?徐州模拟]某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素．（已知草酸钙是一种白色沉淀）．

    已知Ca2+、Al2+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：
    Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
    pH≥13≥5.2≥4.1
    （1）步骤①中加入盐酸的作用是
     
    ．
    （2）步骤②中调节pH至6～7的目的是
     
    ．
    （3）沉淀X所含主要物质的化学式为
     
    ．
    （4）写出步骤③中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）试剂A为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：依据流程图分析可知茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素，灼烧后加入盐酸过滤得到滤液中主要是Ca2+、Al3+、Fe3+，加入浓氨水调节溶液pH为6--7，依据图表分析可知Al3+、Fe3+ 会生成沉淀，沉淀中加入盐酸溶解后分为两份，一份加入硫氰酸钾溶液变红色证明铁离子的存在，另一份加入铝试剂呈玫瑰红色证明含有铝离子；滤液中主要是钙离子，加入草酸铵溶液得到草酸钙沉淀，证明含有钙离子；
    （1）依据流程图分析可知，向茶叶灰分中加盐酸的作用是将其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解；
    （2）步骤②在pH为6-7时，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀；
    （3）步骤②加入浓氨水在pH为6-7时，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，钙离子不沉淀；
    （4）分析流程可知步骤③中发生反应是草酸铵和钙离子形成草酸钙沉淀的反应；
    （5）溶液1是加入硫氰酸钾溶液检验铁离子的存在；溶液2是加入铝试剂检验铝离子的存在．
    解答： 解：（1）流程图中加入盐酸的作用是溶解物质使钙、铁、铝元素进入溶液有利于进行离子分离，
    故答案为：使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子；
    （2）步骤②在pH为6-7时，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，使Fe3+、Al3+转化为沉淀，
    故答案为：使Fe3+、Al3+转化为沉淀；
    （3）步骤②加入浓氨水在pH为6-7时，依据图表分析可知，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，钙离子不沉淀，
    故答案为：Al（OH）3、Fe（OH）3 ；
    （4）过滤后所得滤液中含Ca2+，步骤③中发生反应的离子方程式是检验Ca2+的存在，反应的离子方程式为Ca2++C2O42-=CaC2O4↓，
    故答案为：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓；
    （5）依据流程图可知，溶液1中加入的A试剂，所用A试剂是为了检验铁离子的存在，加入的是硫氰酸钾溶液和铁离子形成血红色溶液，故答案为：硫氰化钾溶液．
    点评：本题考查了物质性质和组成的实验探究实验分析判断，流程中的试剂特征和反应现象是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验．他们设计了如下的实验方案：

    [方案一]气体分析法．
    （1）如图1所示，把混合物与足量稀盐酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，活塞回到原位．则说明该装置的气密性
     
    ，几次试验发现结果都偏高你认为主要原因
     
    ．
    （2）有同学以图2的收集装置，其中在水面上放一层植物油的目的是
     
    ，植物油上方原有空气对实验结果
     
    （填“有”或“没有”）影响．读数时发现量筒液面高于集气瓶中液面应如何操作
     
    ．
    （3）也有人用图3装置测定CO2的质量 （碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体）．该装置导致实验结果偏小的可能原因是
     

    A、装置内残留的CO2气体不能全部排出．
    B、产生的CO2气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收．
    C、产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收．
    D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和H2O．
    [方案二]沉淀分析法 （如图所示）．

    则：（1）确定CaCl2溶液是否过量的方法是
     
    ；
    （2）写出Na2CO3的质量分数为
     
    ；
    （3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数
     
    （填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=QkJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：

    时间（min）    		01020
    30    		4050
    B2.001.361.001.001.201.20
    D00.320.500.500.600.60
    E00.320.500.500.600.60
    （1）T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ；
    （2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是
     
    （填字母编号）．
    a．通入一定量的B　　　　　　　
    b．加入一定量的固体A
    c．适当缩小容器的体积　　　　　
    d．升高反应体系温度
    e．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
    （3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为如图中的
     
    （填序号）

    （4）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围
     
    mol．
    （5）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=
     
    ．
    （6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q
     
    0（填“大于”或“小于”），c点v正
     
    v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 图中：
    ①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中； 
    ③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
    ④的试管里加有紫色石蕊试液；    
    ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过
     
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式
     
    ；
    实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有
     
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰   B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水  D．浓硫酸
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
     
     0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为
     
    ．
    （3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
     
    然后溶液从无色逐渐变为
     
    色
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.19g/mL，质量分数为36.5% 浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
    应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
     

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）？没有进行A操作
     
    ；加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；定容时俯视
     
    ；未将溶液冷却就转入了容量瓶
     
    ；
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案设计正确的是（　　）
    A、分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
    B、失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别
    C、将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
    D、检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（　　）
    A、稀盐酸和Na2CO3溶液
    B、稀盐酸和AgNO3溶液
    C、AlCl3溶液和NH3?H2O溶液
    D、Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是（　　）
    物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3溶解性
    乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
    丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
    A、萃取法B、过滤法
    C、分液法D、蒸馏法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
    （1）写出该反应的方程式：
     

    （2）计算该温度下该反应的平衡常数：
     

    （3）若升温A的量增加，则该反应是
     
    热反应．
    （4）0～4分钟时，C的平均反应速率为：
     

    （5）到达平衡时A的转化率为：
     

    （6）恒容条件下，下列措施中能使
    n(A)
    n(C)
    减小的有
     
    ．
    A．充入氦气   B．使用催化剂    C．再充入2.4molA和1.6molB    D．降低温度
    （7）t1后的某一时刻后，加压，平衡左移，造成这一结果的原因可能是
     
    ．

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