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    【题目】在元素周期表中，第一、二、三周期所含元素的数目分别是

    A.2、8、18B.2、8、8C.2、18、18D.2、8、16

    【答案】B

    【解析】

    根据元素周期表可知，第一、二、三周期所含元素的数目分别为2、8、8，答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题一一攻克，极大促进地了甲醇化学的发展。合成甲醇的一种方法是以CO与H2为原料，其能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-a kJ·mol-1

    B. 1mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1molCH3OH(l)放出的热量等于（b-a）kJ

    C. 相同条件下，1mol CO(g)和2 molH2(g) 具有的总能量大于1mol CH3OH(g)

    D. 1mol CO(g)和2mol H2(g)的总键能高于1molCH3OH(g)总键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求完成相应的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）：

    （1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（HCl）过多______________。

    （2）氯化铵是一种常用化肥，与强碱（NaOH）加热_____________________。

    （3）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉_________________________。

    （4）用FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板____________________________。

    （5）氧化钙与铁矿石中的二氧化硅在炼铁高炉中造渣反应________________。

    （6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　)

    A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO===CO2↑＋H2O

    B. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO＋OH－===CO＋H2O

    C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓

    D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能与水发生反应的是

    A.SiO2B.SO2C.NaD.CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）

    ①天然气 ②太阳能 ③核能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A. ①②③④ B. ②⑥⑦⑧

    C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )

    A. HBr、 CO2、 NH3 B. Na2O、 Na2O2、 Na2S

    C. NaCl、 HCl、 H2O D. NaOH、 CaCl2、 CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法正确的是

    A. 含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

    B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

    C. 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

    D. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ、脱硝：

    已知：

    ①H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol

    ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol

    ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： ________。

    Ⅱ、脱碳

    工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    500℃

    800℃

    ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

    K3

    （1）某温度下在容积为2L的密闭容器中进行反应①，其相关数据如图；反应开始至平衡

    ①用H2表示化学反应速率为________。

    ②5min时改变的反应条件可能是____________。

    A. 缩小容器体积

    B. 使用催化剂

    C. 降低温度

    D.充入氮气

    （2）若向2L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，发生上述反应③。

    ①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。

    A.容器内气体密度不变 B.容器内气体总压强保持不变

    C.绝热恒容时，平衡常数不变 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

    ②据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_______（用K1、K2表示），该反应的△H_____0（填“>”或“=”或“<”）。

    ③500℃时测得反应③在某时刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH(g)、1molH2O(g) 则此反应速率的关系：v正__________v逆。（填“>”、 “=” 或“<”）

    ④相同条件下，在容积都为2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1mol CO2、3molH2

    amol CO2、3amolH2

    bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值范围为_________（a、b均不为0）。

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