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    “若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应（在相同条件下）一次发生的反应热相同。”这就是有名的盖斯定律。参照回答：

    已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：

    ①P4（s，白磷）+5O2（g）==P4O10（s）；ΔH=－2983.2 kJ·mol－1

    ②P（s，红磷）+O2（g）==P4O10（s）；ΔH=－738.5 kJ·mol－1

    则白磷转化为红磷的热化学方程式是__________________，由此热化学方程式看出，更稳定的磷的同素异形体是___________。

    P4（s，白）==4P（s，红）；ΔH=－29.2 kJ·mol－1  红磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1840年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：

    ⑴ 已知热化学方程式：C（S，金刚石）+ O2（g）= CO2（g） △H = －395.41KJ/mol

    C（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） △H = －393.51KJ/mol

    则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________

    ⑵ 燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是____________________________，相同温度下，能量状态最低的是__________。

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