a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中.恰好完全反应.还原产物只有NO.所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3与H2SO4的混合液.则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×63g ②(a+b)×189g③(a+b)mol ④(Vc-)molA．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①（a+b）×63g ②（a+b）×189g

③（a+b）mol ④（Vc—）mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

【解析】

试题分析：反应中未被还原的硝酸转化为硝酸铁，则根据铁原子守恒可知硝酸铁的物质的量是（a＋b）mol，则未被还原的硝酸为3（a＋b）mol，其质量是3（a＋b）mol×63g/mol，②正确；在反应中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，S元素的化合价从—2价升高到＋6价，所以还原剂一共失去电子的物质的量是amol+bmol+8amol＝9amol+bmol，则被还原的硝酸是mol，参加反应的硝酸是cV，则未被还原的硝酸是（Vc—）mol，答案选D。

考点：考查氧化还原反应的计算

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①滴定醋酸的曲线是_____（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____。

③V1和V2的关系：V1_____V2（填“>”、“=”或“<”）。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	现象a，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出现黄色沉淀。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式__________________。

②步骤3中现象a是_____________________。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象______________________。

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