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    某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：

    Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。

    （1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为          （填装置名称）。

    （2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：

    四校2010届高三毕业班期末联考化学试卷  第7页 （共12页）

    ①U型管里总反应的离子方程式为                                      

    ②对于上述实验，下列说法正确的是         （填序号）。

    A. 溶液中Na+向B极移动

    B. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    D. 若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA

    Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。

    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

    ①该电解槽的阳极反应式为                            。此时通过阴离子交换膜的离子数      （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口    （填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。

    ③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因                        。

    （1）原电池（1分）。 

    （2）① 2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑ （2分）；② D（1分）

    （3）① 4OH－－4e－＝2H2O+O2↑（2分）；小于（1分）；② D（1分）；

    ③ H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大。（1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe 2+
    Fe-2e-=Fe 2+
    ．有关该实验，下列说法正确的是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①A为正极，B为负极
    ②电子由电极B流出经溶液流向A极
    ③溶液中Na+向A极移动
    ④该反应相当于在模拟钢铁的析氢腐蚀
    （2）若开关K与b连接，则可模拟工业上离子交换膜法制烧碱，该电池的总反应可表示为（离子方程式）
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．
    有关该实验，下列说法正确的是（填序号）
    ②④
    ②④
    ．
    ①B为阴极，发生氧化反应
    ②A极电极反应式可表示为2Cl-=Cl2↑+2e-
    ③溶液中Na+向A极移动
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中通过的电子数为0.2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?东莞模拟）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
    Fe-2e=Fe2+
    Fe-2e=Fe2+
    ．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ，有关该实验的下列说法正确的是（填序号）
    ②
    ②
    ．
    ①溶液中Na+向A极移动     ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝   ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度   ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．此时通过阴离子交换膜的离子数
    小于
    小于
    （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钾溶液从（填写“A”、“B”、“C”、“D”）
    D
    D
    出口导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
    H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
    H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
    ．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用右图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．
    （1）A为电源的
    负极
    负极
    极；
    （2）E的电极反应式为：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；
    （3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
    2：1：2：2
    2：1：2：2
    ；
    （4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是
    铜
    铜
    ，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为
    13
    13
    （假设溶液体积为1L）；
    （5）在电解一段时间后在甲中加入适量
    CuO（若考虑到水开始电解Cu（OH）2也可以）
    CuO（若考虑到水开始电解Cu（OH）2也可以）
    可以使溶液恢复到原来的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ，总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
    ②
    ②
    ．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．此时通过阴离子交换膜的离子数
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
    H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
    H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
    ．
    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
     
    ．
    总反应的离子方程式为
     
    ．
    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
     
    ．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态（质量和浓度均相同）
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中转移0.2mol电子
    （2）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
     
    ．

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