【题目】某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积
A. 大于6.3mLB. 小于6.3mLC. 等于6.3mLD. 无法确定
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【题目】简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A. ①②③是三种不同的氢分子B. ①②③互为同位素
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数
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【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。
(1) Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为___________________。
(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以_______方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学方程式是_____________。
②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。
④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为____ m。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
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【题目】下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
①Al2O3②MgO ③NaHCO3④Al(OH)3
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
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【题目】工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)
B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同
C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动
D. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动
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【题目】向下列溶液中通入适量SO2，能产生白色沉淀的是（ ）
A. BaCl2溶液 B. NaOH溶液 C. H2S饱和溶液 D. 酸化的Ba(NO3)2溶液
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【题目】温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）
A. ③①④②⑥⑤
B. ①③⑥④②⑤
C. ③②①⑥④⑤
D. ⑤⑥②④①③
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