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随着生活水平的提高,人们越来越关注营养平衡和自身的健康.
①粮食中的淀粉在人体内水解最终转化成
 
(写分子式),该物质在人体内被氧化,最终生成CO2和H2O,该过程对人体健康的意义为:
 

②维生素C也称抗坏血酸.血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+,人之所以患坏血病,是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+,Fe3+不能被人体吸收.维生素C广泛存在于新鲜蔬菜和水果中,维生素C在抗坏血病方面的作用原理体现了维生素C的
 
(填“氧化性”或“还原性”).
③我国采用食盐中加入碘酸钾(KIO3)的方法防止缺碘引起的疾病.在人体中,碘是属于
 
(选填“常量”或“微量”)元素;缺碘引起的疾病有
 
(写一种即可).
④各种药物对维持人体健康也起到举足轻重的作用,下列药物属于抗抗生素的是:
 

A.阿司匹林                   B.青霉素                 C.麻黄碱.
考点:淀粉的性质和用途,碘与人体健康,维生素在人体中的作用,药物的主要成分和疗效
专题:
分析:①淀粉在人体中水解最终转化成葡萄糖为人体提供生命活动所需能量;
②维生素C是还原剂,具有还原性;
③碘为微量元素,缺碘易导致甲状腺分泌异常;
④青霉素是抗生素.
解答: 解:①淀粉在人体中水解最终转化成C6H12O6,葡萄糖在人体内被氧化为人体提供生命活动所需能量,故答案为:C6H12O6;提供生命活动所需能量;
②由题意知,Fe3+是氧化剂,维生素C是还原剂,具有还原性,将从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+,故答案为:还原性;
③碘属于微量元素,缺碘引起儿童个头矮小、智力低下;甲状腺肿大、大脖子病等,
故答案为:微量;甲状腺肿大、大脖子病等;
④阿司匹林是解热镇痛药,青霉素是抗生素,麻黄碱是镇咳药,故答案为:B.
点评:本题考查微量元素、维生素、氨基酸的性质,难度不大,注意基础知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去),其中A、C为无色气体,请填写下列空白.

(1)化合物X.可能是
 
 
,C是
 
,F是
 
.(填化学式)
(2)反应③的离子方程式:
 

(3)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu,请写出该反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.氢气燃烧热值高.实验测得,在常温常压下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出 142.9kJ 热量.则能表示H2标准燃烧热的热化学方程式为
 

(2)燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.现用甲烷燃料电池进行如图所示实验:①该甲烷燃料电池中,负极的电极反应式为
 

②如图1装置中,某一铜电极的质量减轻 6.4g,则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为
 
 L.
(3)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的化学方程式如下:N2+3H2?2NH3,△H<0
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图2所示.图中t3 时引起平衡移动的条件可能是
 
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
 

②温度为T℃时,将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则反应的平衡常数为
 

③现以a mol NH3和足量空气为原料制取NH4NO3,经过一系列转化反应后,向反应混合物中加入bg水,得到密度为ρg/mL的溶液,计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度的最大值.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列鉴别方法不可行的是(  )
A、用带火星的木条鉴别空气和氧气
B、用可见光束照射以区别溶液和胶体
C、用熟石灰粉末与之混合、研磨,鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥
D、用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维

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科目:高中化学 来源: 题型:

用电弧法合成的储氢纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒,这种颗粒可以用氧化汽化法提纯.反应的化学方程式为:C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO43+H2O
(1)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向
和数目:
 
 C+
 
 K2Cr2O7+
 
 H2SO4=
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2(SO43+
 
H2O
(2)写出氧化产物的电子式
 

(3)上述反应中若产生0.2mol CO2,则转移电子的物质的量是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在探索生命奥秘的过程中,科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系.约占人体总质量99.97%的11种宏量元素,全部位于周期表前20号元素之内,其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成.在微量元素中,只有F和Si位于短周期,其余均属第1长周期.在宏量元素中,除H、N、P外,在现用周期表的其余元素中(写出元素符号):
(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是
 

(2)能显示化合价最多的元素是
 
,跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是
 

(3)原子半径最大的是
 
,它的相邻元素是
 

(4)剩余的两种元素,它们的离子电子层结构相同,且带电量也相同,但符号相反,这两种元素是
 
 

(5)氨基酸的主要组成元素为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是(  )
A、在c(H+)/c(OH-)=1×10-14的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、K+
B、水电离的c(H+)=10-13mol?L-1的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、SCN-
C、在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含:Na+,AlO22-,CO32-,SO32-
D、c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、S2O32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

四种短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大,结合下列信息:
(1)A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应,得到离子化合物G.
(2)B的焰色应呈黄色.
(3)C在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小.
(4)D最高正价与最低负价之和为零.
回答下列问题:
(1)写出D在元素周期表中的位置:
 

(2)写出化合物F的电子式
 
,结构式
 

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是
 
(填元素符号)
(4)下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是
 
( 填序号)
a.自然界中的含量 b.相应氯化物水溶液的pHc.单质与水反应的难易程度 d.单质与酸反应时失去的电子数
(5)A的一种氢化物HA3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA3与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是
 
混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

5.6g的Fe与足量的盐酸反应,标准状况下得到氢气的体积是多少?若最终溶液的体积为0.5L,则生成的FeCl2的物质的量浓度为多少?

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