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    Na2CO3溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：         在配制Al2(SO4)3溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的      来防止这一现象出现。

     

    CO32-+ H2OHCO3- + OH-；稀H2SO4

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?济宁二模）某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
    （1）煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是：
    Al2O3+Na2CO3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    Al2O3+Na2CO3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    ．
    （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，“浸取”时应保持溶液呈
    碱
    碱
    性（填“酸”或“碱”）．
    （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是
    HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
    HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
    （用离子方程式表示）．
    （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    、
    CO2
    CO2
    和水．
    （5）以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝．电解池中接电源负极的一极的电极反应式是
    Al3++3e-=Al
    Al3++3e-=Al
    ．长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是
    阳
    阳
    极（填“阴”或“阳”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaHCO3溶液呈
    碱
    碱
    性，主要受
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    变化过程决定（用方程式表示），若其PH=9，则由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol/L；  等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液PH较大的是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，将两者等体积混合，溶液中存在的电荷守恒关系是
    c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    ，物料守恒关系则为
    2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
    2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

    （1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    （2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有
    AB
    AB
    ：
    A．沉淀的颗粒较大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈胶状    D．沉淀呈絮状
    （3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ．步骤2中溶液趁热过滤的原因是
    防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
    防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
    ．
    （4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到
    溶液表面出现晶膜
    溶液表面出现晶膜
    时，停止加热．需经过的实验操作包括：
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、减压过滤（或抽滤）等得到较为
    干燥
    干燥
    的晶体．
    （5）抽滤装置的仪器有：
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    、
    抽滤瓶
    抽滤瓶
    、安全瓶、抽气泵组成．
    （6）产品中Fe2+的定量分析：
    制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．
    称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．
    ①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
    5
    5
    Fe2++
    1
    1
    MnO4-+
    8H+
    8H+
    =
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    ②本实验的指示剂
    D
    D
    ．
    A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
    ③KMnO4溶液置于
    酸式
    酸式
    （酸式、碱式）滴定管中
    ④终点颜色的变化：
    溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
    溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
    ．
    ⑤产品中Fe2+的质量分数为
    14%
    14%
    ．
    （7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：
    a＜b＜c
    a＜b＜c
    ．（用a，b，c回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?广州一模）某科研小组以难溶性钾长石（K2O．Al2O3.6SiO2）为原料，提取A1203、K2CO3等物质，工艺流程如下：
    （1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
    ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的 化学方程式
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑

    ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式
    Al2O3+Na2CO3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    Al2O3+Na2CO3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    ．
    （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO
     
    -
    2
    +2H2O?Al（OH）3+OH-．“浸取”时，应保持溶液呈
    碱
    碱
    性（填“酸”或“碱”）．“浸取”时不断搅拌的目的是
    提高浸取速率
    提高浸取速率

    （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是
    HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
    HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
     （用离子方程式表示）．
    （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    、
    CO2
    CO2
    和水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
    K2CO3
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ，溶液呈
    碱
    碱
    性；Na2SO4
    不发生水解
    不发生水解
    ，溶液呈
    中性
    中性
    性；CuCl2
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    ，溶液呈
    酸
    酸
    性．
    （2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHSO4、④CH3COOH、⑤NaOH、⑥Ba（OH）2、⑦NH4Cl，pH值由大到小的顺序为
    ⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③
    ⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③
    （填序号）

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