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    【题目】—种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是

    A. b电极为该电池的负极

    B. b电极附近溶液的pH增大.

    C. a 电极反应式：C6H1005 -22e- +6H20 =6CO2↑ +22H+

    D. 中间室:Na+移向左室，Cl-移向右室

    【答案】B

    【解析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O＝6CO2↑+24H+，则

    A．该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极发生还原反应，A错误；B．右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，B正确；C．左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O＝6CO2↑+24H+，C错误；D．放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是( )

    ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3

    ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CCH2C(CH3)3

    A. ①＞②＞③＞④ B. ③＞②＞④＞①

    C. ③＝①＞②＞④ D. ②＞③＝①＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。

    （1）若t1=15s，则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)为=_________________。

    （2）若t2—t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正)_____________v(逆)（填“>”“<”“=”）

    （3）t4—t5阶段改变的条件为_________________，B的起始物质量为_________________。

    （4）t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（ ）

    A. 对空气进行降温加压 B. 金刚石变成石墨

    C. NaCl熔化 D. 碘溶于CCl4中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A (C7H8)可以合成一种药物的中间体G，其合成路线如下：

    (1)A的结构简式是______；D分子中官能团的名称是_____________。

    (2)由A生成B的化学方程式为_______________；由C生成D的反应类型是______。

    (3)D与F反应生成G的化学方程式为______________。

    (4)B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____（任写一种)。①含有苯环②能与碳酸氢钠反应也能与盐酸反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）

    A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

    B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

    C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1︰1

    D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质:①NaHSO4晶体，②液态O2 ，③冰醋酸（固态醋酸）， ④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3 胶体，⑦酒精(C2H5OH) ，⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号):

    （1）以上物质中能导电的是__________

    （2）以上物质属于电解质的是_____________

    （3）以上物质中属于非电解质的是_______

    （4）请写出①在熔融状态下的电离方程式________________

    （5）a. 写出制备⑥的实验操作为_________；

    b. 制备⑥的离子方程式为____________________，

    c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为_____________________________。

    （6）写出⑩在加热条件下与氧气反应的化学方程式________________________。若将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数_________（填“大于”、“小于” 或“等于”）2.3%。

    （7）标准状况下，CO与CO2相对于②的密度为1，则混合气体中CO与CO2的比例为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为为__________。

    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

    （3）E的结构简式为____________。

    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

    （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是

    A. Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

    B. SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

    C. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

    D. HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物

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