Question

Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是

 

（填写编号）
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH 
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 
④探究Ba（OH）₂8H₂0晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化 
⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体 
⑥过滤分离互不相溶的固体和液体 
⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程 
⑧稀释浓H₂SO₄的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
[方案一]准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V₁mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用

 

滴定管．
（2）写出此方案中涉及到的反应的离子方程式

 

．
[方案二]准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量．

（3）该方案的实验过程中，如图，仪器的连接顺序是

 

（填仪器下方序号），①中的进气口为

 

（填“A”或“B”）
（4）装置⑤的作用是

 

．
（5）你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流；
Ⅱ（1）根据用已知浓度的盐酸进行滴定；
（2）Na₂O和Na₂O₂能与水反应生成氢氧化钠；
（3）测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，根据过氧化钠与水反应生成氧气，通过测定氧气的体积测量过氧化钠的质量，进而计算含量；
（4）根据碱石灰能吸收二氧化碳分析；
（5）方案二中，装置中的气体不一定全部赶出．

解答：解：Ⅰ）①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH，可应玻璃棒蘸取溶液，故需要；
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，可用玻璃棒搅拌、引流，故需要；
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，故不需要；
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化，可用玻璃棒搅拌，以使反应充分进行，故需要；
⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体需要在蒸馏烧瓶中蒸馏分离，无需玻璃棒；
⑥过滤分离互不相溶的固体和液体，需用玻璃棒引流；
⑦用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验，此处无需用玻璃棒；
⑧稀释浓H₂SO₄的过程，为防止放出大量的热而使液体飞溅，用玻璃棒搅拌．
故答案为：③⑤⑦；
Ⅱ（1）用已知浓度的盐酸进行滴定，应用酸式滴定管，故答案为：酸式；
（2）Na₂O和Na₂O₂能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；H⁺+OH^-=H₂O；
（3）测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，方法是制备二氧化碳气体，与过氧化钠反应，生成的气体通过碱石灰的干燥管，用排水法测量氧气的体积，根据氧气的体积便可知样品中过氧化钠的质量，排水法测定氧气的体积时，导管应短进长出，故答案为：②④⑤①③；A；
（4）氧气中混有二氧化碳气体，为准确测量生成的氧气的体积，应用碱石灰吸收二氧化碳，故答案为：除去O₂中混有的CO₂等气体；
（5）方案二中，装置中的气体不一定全部赶出，误差较大，故答案为：方案一．

点评：本题考查物质的组成和含量的测量，题目较为综合，难度较大，注意把握实验方案的设计原理．