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铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中,铜元素可表现的价态为0、+1、+2。
(1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜〔即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜〕。试写出该反应的离子方程式___________________________________________。
(2)尽管铜比铁较为稳定,但铜器表面经常会生成铜锈〔即铜绿,化学式:Cu2(OH)2CO3〕,其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法:_________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1534.8℃)
                                                          
(1)Fe+Cu2+Fe2++Cu
(2)干燥空气中保存
(3)铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型
根据题目信息可知硫酸铜与铁反应的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu;由于铜在潮湿的空气中容易与CO2作用产生碱式碳酸铜,所以铜应保存在干燥的空气中。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

根据下列实验分别指出A、B、C、D、E各是什么物质。A____,B____,C____,D____,E____。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是(   )
A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+
D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现在,我国用量最多、用途最广的合金是
A.钢B.青铜C.铝合金D.塑料制品

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸,过一段时间,如观察到有粗线裂纹,表明该部分原先确有裂纹,产生粗线裂纹的原因是(  )?
A.裂纹处尘埃多,起催化作用?
B.裂纹里面含水分?
C.裂纹处铁的表面积大,反应快?
D.原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应,生成可溶的FeCl3?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵(FeSO4·(NH4 )2SO4·6H2O)是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。
   
图Ⅰ                                      图Ⅱ
请回答下列问题:
(1)图Ⅰ用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是__________,集气瓶的作用是__________;烧杯中主要发生:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓,则烧杯中盛放的试剂是___      ___,其作用是_______________。
(2)图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵。在0~60℃的温度范围内,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小,冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作:①打开活塞____________,关闭活塞_________,从分液漏斗滴入6 mol·L-1 H2SO4到250 mL锥形瓶,充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞________,打开活塞________。③放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。
(3)在制备硫酸亚铁的过程中,理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化。设计两个实验:实验一,控制酸过量;实验二,控制铁过量;其余步骤同,制得硫酸亚铁铵,并对产品质量进行检测。检测结果如下:
序号
反应物用量
产品质量
1
n(H2SO4):n(Fe)>1:1
介于Ⅰ级~Ⅱ级之间
2
n(H2SO4):n(Fe)<1:1
优于Ⅰ级
已知产品质量标准:Fe3+的质量分数等于0.005%,产品质量定为Ⅰ级;Fe3+的质量分数等于0.01%,产品质量定为Ⅱ级,从实验结果中,可得出制备硫酸亚铁溶液时,反应控制___________过量为最佳。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气,干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气。

试回答下列问题:
(1)这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是(填A、B、C……)____    ____。
(2)E中发生反应的化学方程式是____                          ____。
(3)装置④中应当选用的干燥剂是(写名称)____       _______。
(4)装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是___                 ________。其中氧化剂是____  __,氧化产物是______  __(写化学式)。
(5)装置②中浓硫酸的作用是_____                     ____。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是(    )
A.FeSB.Fe3O4
C.FeCl2D.FeCl3

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