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    4．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是（　　）
    A．8g•mol-1B．16 g•mol-1C．32D．64 g•mol-1

    分析 3.01×1023个X气体分子的物质的量=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，其摩尔质量=$\frac{m}{n}$，在数值上其摩尔质量等于相对分子质量．

    解答 解：3.01×1023个X气体分子的物质的量=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，其摩尔质量=$\frac{m}{n}$=$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol，在数值上其摩尔质量等于相对分子质量，所以其相对分子质量为32，故选C．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意相对分子质量与摩尔质量的关系，摩尔质量单位为g/mol而相对分子质量单位是“1”，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg碘酸钾．碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐．工业生产碘酸钾的流程如图所示．

    （1）碘在周期表中的位置为第五周期第ⅦA族；
    （2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
    （3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是促进氯气从反应混合物中逸出，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是稀盐酸，理由是盐酸能还原已生成的碘酸氢钾；
    （4）试剂X的化学式为KOH，写出用试剂X调pH的化学方程式KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；
    （5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1LC2H5OH燃烧后生成的CO2分子数约为$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
    B．电解食盐水水时，当产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA
    C．标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含有碳原子的数目为2NA
    D．NH3易溶于水，3.4gNH3溶于1LH2O，溶液中氮原子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：
    （1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为2.0g．
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；无影响的有A．
    A．容量瓶未干燥就用来配制溶液
    B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶转移时有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是分液漏斗．
    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸　C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O　9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{64}$≈4，lg2≈0.3】

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变
    C．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 g
    D．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．KMnO4能将草酸（H2C2O4）氧化．在25℃下，某同学欲通过对比实验探究初始pH和草酸浓度对该反应速率的影响．完成实验设计表，表中不要留空格．
     初始pH V（KMnO4）/mL V（H2C2O4）/mL V（H2O）/mL
     ① 420 10 
     ② 5 10 5 
     ③  20 10
    （2）某同学欲利用高锰酸钾法测定碳酸钙样品中钙的含量．过程如下：
    步骤Ⅰ称取2.50g碳酸钙试样，溶解于稀盐酸，以CaC2O4形式沉淀钙．
    沉淀Ⅱ将沉淀过滤洗涤，溶于稀硫酸后定容在250mL容量瓶中．
    步骤Ⅲ每次取20.00mL溶液，用0.020mol/L KMnO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准液的平均体积为36.42mL．
    ①滴定过程中用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，滴定终点的现象是加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅红色，浅红色30s内不褪去，说明滴定到终点．
    ②步骤Ⅱ中若将沉淀溶于稀盐酸，会使测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ③试样中钙的质量分数是91.05%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．温度为298K，压力为101.325kpa，0.6L气体的质量1.08g，求此气体的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．丙烯酸乙酯（CH2═CHCOOCH2CH3，密度为0.94g/mL）可广泛用于涂料、粘合剂的制造、皮革加工等方面．某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯（部分夹持及加热装置已省略）．
    （1）仪器A中弯管a的作用是保持三颈烧瓶与滴液漏斗内压强相同，便于液体滴下（或“恒压管”），
    A的名称是c（从下面的四个选项中选取）
    a．冷凝管             b．分液漏斗
    c．滴液漏斗           d．长颈漏斗
    （2）仪器C中冷水应从c口进入，仪器C除
    起冷凝管作用外，还兼有回流易挥发性物质的作用．
    （3）实验开始时将94mL丙烯酸（CH2═CHCOOH，密度为1.05g/mL）置于仪器B中，通过仪器A加入过量的乙醇与浓硫酸的混合液体．边搅拌边缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液．充分反应后得到酯、硫酸、乙醇、丙烯酸、水的混合物，可利用如下试剂和方法进行提纯：①加适量水后分液；②加适量饱和Na2CO3溶液后分液；③用无水Na2SO4干燥，则操作的顺序为①②③，分液过程中，目标产物离开相应仪器的方法是从分液漏斗上口倒出．
    （4）最后得到100mL干燥的丙烯酸乙酯，则酯的产率为68.6%．

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