Question

8．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子	OH-、HCO3-、NO3-、SO42-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：BKNO₃；CKAl（SO₄）₂．
（2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（4）写出检验D中阴离子的方法取样，先加盐酸，再滴加氯化钡溶液．

Answer 1

分析 ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu²⁺；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al³⁺与OH^-的反应，C中含有Al³⁺，E中含有OH^-；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B、C中含有K⁺，A、E为黄色，则A、E中含有Na⁺；
可知E为NaOH，
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO₃^-，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO₄，说明C、D中含有SO₄^2-，B中无明显现象，则B含有NO₃^-；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应．
综上分析可知，A为NaHCO₃、B为KNO₃、C为KAl（SO₄）₂、D为CuSO₄、E为NaOH．

解答 解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu²⁺；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al³⁺与OH^-的反应，C中含有Al³⁺，E中含有OH^-；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B、C中含有K⁺，A、E为黄色，则A、E中含有Na⁺；
可知E为NaOH，
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO₃^-，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO₄，说明C、D中含有SO₄^2-，B中无明显现象，则B含有NO₃^-；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应．
综上分析可知，A为NaHCO₃、B为KNO₃、C为KAl（SO₄）₂、D为CuSO₄、E为NaOH．
（1）B的化学式为KNO₃，C的化学式为KAl（SO₄）₂，
故答案为：KNO₃；KAl（SO₄）₂；
（2）过量NaOH滴入到KAl（SO₄）₂溶液中，反应离子反应方程式：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）在NaHCO₃溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O等，
故答案为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O等；
（4）检验CuSO₄中阴离子的方法：取样，先加盐酸，再滴加氯化钡溶液，
故答案为：取样，先加盐酸，再滴加氯化钡溶液．

点评 本题考查无机物的推断，关键是掌握常见离子之间的反应，根据反应现象进行推断，较好的考查学生放学推理能力、元素化合物知识，题目难度中等．