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    在标准状况下，将67.2 L O2与24 g S充分反应，可生成多少摩SO2？

    0.75 mol

    解析：设生成SO2的物质的量为n，则：

    S    +    O2  ====  SO2

    32 g      22.4 L    1 mol

    24 g      67.2 L    n mol

    因32×67.2＞24×22.4，故O2过量，由S计算。32n=24，所以n=0.75 mol。

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    （1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
    2（CaO2?xH2O）
    △
    2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为
    0.006mol
    0.006mol
    ．
    （2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．
    ①试计算样品中CaO的质量．
    ②试计算样品中CaO2?xH2O的x值．

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    （1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·xH2O2CaO+O2↑+2xH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL。该样品中CaO2的物质的量为____________。

    （2）另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。

    ①试计算样品中CaO的质量。

    ②试计算样品中CaO2·xH2O的x值。

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