Question

2．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实
验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
①蒸馏烧瓶；
②冷凝管；
④容量瓶．
（2）在仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④（填序号）．
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有酒精灯（填仪器名称），将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏．现需配制100ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是没用玻璃棒引流．
（4）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

 ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
 ②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目         D．溶液的密度
 ③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
④假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25.0 mL该盐酸．
⑤假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比=4\*MERGEFORMAT ④中所求体积偏小，则可能的原因是C．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

Answer 1

分析 （1）根据仪器的结构特点判断；
（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；
（4）①设溶液的体积为VL，再求出溶质的物质的量，代入公式求出物质的量浓度；
②根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；
③根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓溶液的体积；
④根据n（HCl）=n（NaOH）计算；
⑤盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，逐项分析即可．

解答 解：（1）①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，④为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：④；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯加热；移液时必须用玻璃棒引流；
故答案为：酒精灯、蒸馏；没用玻璃棒引流；
（4）①设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.19g•cm^-3×36.5%，溶质的物质的量为$\frac{V×1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9Vmol，所以溶质的物质的量浓度为$\frac{11.9Vmol}{VL}$=11.9mol/L．
故答案为：11.9；   
②A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液的浓度=C=$\frac{1000ρω}{M}$，与溶液的体积无关，故B选；
C．溶液中Cl^-的数目=nN_A=CVN_A，所以与溶液的体积有关，故c不选；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
故选BD；
③配制480mL溶液，实验室没有480mL容量瓶，应该配制500mL 0.400mol/L的溶液，
根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c₁V₁=c₂V₂，V₁=$\frac{0.4mol/L×0.5L}{11.9mol/L}$=0.0168L=16.8mL，
故答案为：16.8；
④n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.4mol/L}$=0.025L=25mL，故答案为：25.0；
⑤消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；
B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；
C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；
D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点，要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据C=$\frac{n}{V}$判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化，本题难度中等．