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    合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等．
    （1）已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 N≡N H-H N-H
    键能kJ?mol-1 946 436 390
    合成氨的热化学反应方程式为
     
    ．
    （2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2，有NaHCO3固体析出，该反应的化学方程式为
     
    ；所得溶液中离子的电荷守恒式是
     
    ；若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO3固体析出，原因是
     
    ．
    （3）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化．右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气．其中阴离子的流动方向为
     
    （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为
     
    ．
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    分析：（1）依据△H=反应物总键能-生成物总键能计算；
    （2）侯氏制碱法原理：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；找出溶液中存在的阳离子和阴离子依据溶液呈电中性列式；二氧化碳在水中的溶解度很小，生成的碳酸氢根离子很少，所以没有碳酸氢钠析出；
    （3）直接电化学氧化法是依据电解的原理除氨气的方法，根据电源的连接方式判断a、b电极，电解过程阴离子移向阳极，阳离子移向阴极；判断ab两极放电的物质，进而判断溶液pH值得变化和阳极的电极反应式．
    解答：解：（1）△H=反应物总键能-生成物总键能=946KJ/mol+436KJ/mol×3-6×390KJ/mol=-86KJ/mol，
    故答案为：-86KJ/mol；
    （2）饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2反应方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
    溶液中阳离子：钠离子、氢离子、铵根离子；阴离子：氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，依据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2×c（CO32-）+c（Cl-）；二氧化碳在水中的溶解度很小，生成的碳酸氢根离子很少，所以没有碳酸氢钠析出；
    故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2×c（CO32-）+c（Cl-）；
    二氧化碳在水中的溶解度很小，生成的碳酸氢根离子很少，所以没有碳酸氢钠析出；
    （3）由电源的连接方式可知，a为电解池的阳极，b为电解池的阴极，电解过程中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，故阴离子移向a；阳极上氨气失去电子被氧化生成氮气电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；b极（阴极）上氢离子放电发生还原反应，所以氢离子浓度减小pH值增大，
    故答案为：向a极；增大；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    点评：本题考查了反应热的计算，化学方程式的书写，溶液中的电荷守恒，电解法除去氨，题目综合性强，要求学生对所学知识把握准确，难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义．
    （1）实验室欲用图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集氨气．
    ①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分．
    ②试管中反应的化学方程式是：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    ③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是
    水
    水
    ．
    （2）氨有很多重要性质．
    ①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是
    氨水显碱性（NH3?H2O?NH4++OH-）
    氨水显碱性（NH3?H2O?NH4++OH-）
    ．
    ②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    ．
    （3）写出氨的两种用途
    做制冷剂、制硝酸、制化肥、铵盐、纯碱等
    做制冷剂、制硝酸、制化肥、铵盐、纯碱等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．
    （1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

    ②氨水中水电离出的c（OH-）
    ＜
    ＜
    10-7mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）
    ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA．
    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式
    4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
     NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
    4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
     NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
    ；
    ②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为
    6
    6
    mol．
    （3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：
    ①达到平衡时，N2的转化率为
    50%
    50%
    ．
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①
    ＞
    ＞
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．
    ③试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ
    ＞
    ＞
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?佛山一模）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成
    氨的原理是：N2+3H2
    20-50MPa
    		500℃、铁触煤
    2NH3△H＜0，生产流程如图1所示．
    ①X的化学式为
    NH3
    NH3
    ；
    ②图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）
    BC
    BC
    ；
    A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
    B．铁触媒在该温度时活性大
    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③改变反应条件，会使平衡发生移动．图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）
    c
    c
    ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）
    a
    a
    ．
    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
    ④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    ；
    ⑤氨水中水电离出的c（OH-）
    ＜
    ＜
      10-7 mol?L-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
    ⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都市毕业班第三次诊断性检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等

    （1）已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    N≡N

    H—H

    N—H

    键能kJ·mol－1

    946

    436

    390

     

    合成氨的热化学反应方程式为                                       。

    （2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2，有NaHCO3固体析出，该反应的化学方程式为                  ；所得溶液中离子的电荷守恒式是                      ；若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO3固体析出，原因是           。

    （3）氨氮废水(含NH3、NaOH和Na2SO4)超标排放会造成水体富营养化。右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气。其中阴离子的流动方向为           （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH          （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为                     。

     

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