Question

2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

• A． Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
• B． 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
• C． 以铜为电极电解饱和食盐水：2 Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• D． 向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：4 Fe²⁺+2 Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂

Answer 1

分析 A．NaOH完全反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠、水；
B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，磁性氧化铁为四氧化三铁；
C．以铜为电极电解饱和食盐水，阳极Cu失去电子，阴极氢离子得到电子；
D．由电子守恒及氧化的先后顺序可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化．

解答 解：A．Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液的离子反应为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A错误；
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故B错误；
C．以铜为电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑，故C错误；
D．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应的离子反应为4 Fe²⁺+2 Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，选项D为解答的难点，题目难度不大．