聚丙烯酸酯的结构为.下列有关它的说法中.不正确的是( ) A.它可由CH2=CH-COOR经加成聚合反应得到B.聚丙烯酸酯材料是一种混合物C.在一定条件下能发生水解反应D.在一定条件下能发生加成反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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聚丙烯酸酯的结构为

，下列有关它的说法中，不正确的是（　　）

A、它可由CH₂=CH-COOR经加成聚合反应得到

B、聚丙烯酸酯材料是一种混合物

C、在一定条件下能发生水解反应

D、在一定条件下能发生加成反应

考点：聚合反应与酯化反应,有机物的结构和性质

专题：有机物的化学性质及推断

分析：根据聚丙烯酸酯的结构

可知，聚丙烯酸酯为加聚反应产物，主链只含有2个C，所以其单体只有一种，根据加聚反应原理可知其单体为CH₂=CH-COOR；由于高分子化合物中n不确定，所以聚丙烯酸酯为混合物；再根据聚丙烯酸酯含有的官能团判断是否能够发生水解反应、加成反应．

解答： 解：A．根据结构简式

可知，聚丙烯酸酯为加聚反应产物，其单体为CH₂=CH-COOR，故A正确；
B．

中n不确定，且相对分子量不能确定，所以聚丙烯酸酯为混合物，故B正确；
C．

中含有酯基，能够发生水解反应，故C正确；
D．

中不存在不饱和键，不能发生加成反应，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了加聚反应原理、有机物分子结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见的有机物的结构与性质，明确加聚反应原理及其加聚反应产物单体的求算方法．

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D、吸热 91.5 kJ?mol-1

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1L K₂SO₄和CuSO₄的混合液中c（SO₄^2-）=1mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产11.2L（标况）气体，则原混合液中K⁺的浓度是（　　）

A、0.5mol/L

B、1mol/L

C、1.5mol/L

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将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO₂和H₂O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：
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（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；
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2013年12月杭州多日被雾霾笼罩，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NO_x、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
Ⅰ．在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放．
已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
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C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（1）尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=

．
（2）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ?mol^-1、497kJ?mol^-1，则NO分子中化学键的键能为

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（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图1表示在其他条件不变时，反应：
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Ⅱ．还原法．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂ （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

（1）T₁℃时，该反应的平衡常数K=

（保留两位小数）．
（2）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

．
（3）若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为 5：3：3，则该反应的
△H

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅲ．变废为宝．
（1）CO可用于合成CH₃OH，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在一定温度压强下（甲醇为气体），在容积为2L的密闭容器中通入0.2mol CO与0.4mol H₂，达平衡时CO的转化率50%，再加入1.0mol CO后重新达到平衡，则CO的转化率

（填“增大”、“不变”或“减小”），CH₃OH的体积分数

（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物 Y，有关电极反应可表示为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃．则2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）的反应热△H=

（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₄．
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则△H₄

0，P₁P₂．（填“＜”、“＞”或“=”）
②100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为100L的反应室，达到平衡时CH₄的转化率为0.5.100℃时该反应的平衡常数K=

．
（3）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为

．

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