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    下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：

    溶液的物质的量浓度/mol?L-1

    电离度/%

    H+的物质的量浓度/mol?L-1

    pH

    0.1

    2α

    c1

    x

    c

    α

    2c1

    3

    则 c=       ；α =       ；c1=       ；x=      

    c= 0.4； α= 0.25； c1= 5×10-4； x= 3.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
    ＜
    ＜
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/K T1 573 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （2）将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．
    ①下列措施中可提高氢气的转化率的有
    CD
    CD
    （填字母）．
    A．升高温度                        B．使用催化剂
    C．增大压强                        D．循环利用和不断补充氮气
    ②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为
    1
    7
    ，此时N2的转化率为
    25%
    25%
    ．
    （3）某厂每天产生600m3含氨废水（NH3 的浓度为153mg?L-1，废氨水密度为1g?cm-3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg?L-1．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
    4NH3+5O2
     一定条件 
    .
     
    4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    副反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
    ①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
    ②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气多少立方米？（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空

    溶液的物质的量浓度/mol·

    电离度/%

    的物质的量浓度/mol·

    pH

    0.1

    2

    x

    c

    a

    3

    　　则c＝________；a＝________；＝________；x＝________

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空

    溶液的物质的量浓度/mol·

    电离度/%

    的物质的量浓度/mol·

    pH

    0.1

    2

    x

    c

    a

    3

    　　则c＝________；a＝________；＝________；x＝________

     

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    科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：038

    下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空

    则c＝________；α＝________；c1＝________；x＝________

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