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    已知850℃时，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。

    （1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。

    （2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？

    （3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H2的体积分数。

     

    【答案】

    （1）逆向进行   （2）0≥x>3    （2）0.48

    【解析】略

     

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    (1)当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向．

    (2)若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？

    (3)若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H2的体积分数．

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    已知850℃时，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。

    （1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。

    （2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？

    （3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H2的体积分数。

     

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    已知850℃时，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。
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    科目：高中化学 来源：2012届北京市高二下期3月份月考化学试卷 题型：填空题

    工业上利用反应:CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)；△H=Q kJ·mol-1,制备H2 .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

    若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表:

    t/min

    CO(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    H2(g)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c4

    4

    c1

    c2

    c3

    c4

     

     

     

     

     

     

    已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:

    (1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______.

    A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度

    B.反应容器内的压强不发生变化

    C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变

    D.氢气的生成速率等于水的消耗速率

    (2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).

    (3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”).

    (4)达平衡时CO2的反应速率______,CO(g)的转化率为_______.

     

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