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    (15分)

    X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：

    ⑴X、Y两种元素的元素符号是：        、         。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：        ；中心原子的杂化方式是：         。

    ⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：                。

    ⑶N的电子排布式是：                     。

    ⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：   小于   (填元素符号)。

    ⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于：            ；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是：        。

     

     

    ⑴N、F                                                        各1分

    三角锥                                                           2分

    sp3                                                              2分

    ⑵氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，氨气是极性分子             2分[

    ⑶1s22s22p63s23p63d24s2                                             2分

    ⑷N小于F                                                       各1分

    ⑸离子晶体                                                      2分

    8                                                               1分

    解析:

     

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    ⑴X、Y两种元素的元素符号是：        、         。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：        ；中心原子的杂化方式是：         。
    ⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：                。
    ⑶N的电子排布式是：                     。
    ⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：   小于  (填元素符号)。
    ⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于：            ；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是：        。

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    (15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；2的最外层电子数与核外电子总数之比为5：7；W元素最高正价为+7价。

    (1)元素W在周期表中的位置是_______________

    (2)X、W两种元素的气态氢化物中，稳定性强的是_________(填化学式)

    (3)在X2W2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2W2的电子式

    为_______________．

    (4)由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为___________________________．

    (5)在碱性条件下，用W2将废水中的YZ－转化成Z2和YO32－等，从而使废水得到净化，则

    其反应的离子方程式为__________________________________

    (6)在常温下，0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ，该反应的热化学方程式为_______________________________________．

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省等四校高三第一次高考模拟联考（理综）化学部分 题型：填空题

    (15分)

    X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：

    ⑴X、Y两种元素的元素符号是：         、          。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：         ；中心原子的杂化方式是：          。

    ⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：                 。

    ⑶N的电子排布式是：                      。

    ⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：    小于   (填元素符号)。

    ⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于：             ；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是：         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；2的最外层电子数与核外电子总数之比为5：7；W元素最高正价为+7价。

    (1)元素W在周期表中的位置是_______________

    (2)X、W两种元素的气态氢化物中，稳定性强的是_________(填化学式)

    (3)在X2W2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2W2的电子式

    为_______________．

    (4)由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为___________________________．

    (5)在碱性条件下，用W2将废水中的YZ－转化成Z2和YO32－等，从而使废水得到净化，则

    其反应的离子方程式为__________________________________

    (6)在常温下，0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ，该反应的热化学方程式为_______________________________________．

     

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