Question

有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素，每种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是

 

，C元素的单质的电子式

 

（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式

 

（3）E和D形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的方程式为

 

（4）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA₃，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

 

（5）B、C两元素比较，非金属性较强的是

 

（填元素符号），用化学事实加以说明

 

（用化学方程式表示）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A元素的原子半径最小，则A为H元素；
B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层最多含有8个电子，则内层电子数为2，最外层电子数为4，故B为C盐酸；
C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，Y为硝酸铵，则C为N元素；
A、E同主族，根据原子序数大小可知E为Na元素；
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层最多含有8个电子，则内层电子数为2，最外层电子数为4，故B为C盐酸；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，Y为硝酸铵，则C为N元素；A、E同主族，根据原子序数大小可知E为Na元素；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O元素，
（1）B为C元素，其原子序数为6，位于元素周期表中的第二周期第ⅣA族；C为N元素，对应单质为氮气，氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为，
故答案为：第二周期第ⅣA族；；
（2）盐是由阳离子与酸根离子构成，A、B、C、D四种元素的两种盐的阳离子只能为铵根离子，则盐为NH₄HCO₃、CH₃COONH₄，
故答案为：NH₄HCO₃（或CH₃COONH₄）；
（3）BD₂为CO₂，E和D形成的一种化合物能够与二氧化碳发生氧化还原反应，则该化合物为过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）氮气与氢气生成17g氨气放出46kJ的热量，则生成2molNH₃放出92kJ的热量，则热化学反应方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ?mol^-1；
（5）B为C元素、C为N元素，二者位于同一周期，C的原子序数小于N，则非金属性N元素大于C元素；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其非金属性越强，通过反应CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O可以证明N元素的非金属性大于C，
故答案为：N；CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素的名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．