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1.有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品.例如:
(1)
(2)苯的同系物与卤素单质混合,若在光照条件下,侧链上氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代.
工业上利用上述信息,按下列路线合成结构简式为的物质,该物质是一种香料.


请根据上述路线,回答下列问题:
(1)A的结构简式可能为
(2)反应①、⑤的反应类型分别为加成反应、取代反应.
(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):.反应⑤的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl.
(4)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法,其原因是的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品,导致产率低.
(5)这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色
②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种.
写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写3种):

分析 苯与丙烯发生加成反应生成在光照条件下生成一氯代物A,应是发生取代反应,A转化得到B,B与HCl发生加成反应生成C,则C为卤代烃,故A转化为B应是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应,D发生氧化反应生成,则D为,C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D,故C为,B为,A为,据此解答.

解答 解:苯与丙烯发生加成反应生成在光照条件下生成一氯代物A,应是发生取代反应,A转化得到B,B与HCl发生加成反应生成C,则C为卤代烃,故A转化为B应是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应,D发生氧化反应生成,则D为,C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D,故C为,B为,A为
(1)A的结构简式可能为:
故答案为:
(2)反应①属于加成反应,反应⑤属于取代反应,
故答案为:加成反应;取代反应;
(3)反应④的化学方程式为:等,
反应⑤的化学方程式为:+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl,
故答案为:+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl;
(4)的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品,导致产率低,故不采取将A直接转化为D的方法,
故答案为:的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品,导致产率低;
(5)这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色,说明含有酚羟基,②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种,可以是含有2个不同的取代基处于对位,符合上述条件的物质可能的结构简式:
故答案为:等.

点评 本题考查有机物推断、有机反应类型、同分异构体、有机方程式书写,难度中等,注意根据有机物的结构进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.若某基态原子的外围电子排布为3d34s2,则下列说法正确的是(  )
A.该元素基态原子核外共有7种运动状态不同的电子
B.该元素位于周期表的S 区,属于金属元素
C.该元素在周期表中的位置第四周期第VA族
D.该元素M层含有11个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.现有下列物质:①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl
(1)只有离子键构成的物质是⑥;
(2)只有极性键构成的物质是④;
(3)只有非极性键构成的物质是①;
(4)只有非金属元素组成的离子化合物是⑦;
(5)由极性键和非极性键构成的物质是⑤;
(6)由离子键和极性键构成的物质是③⑦;
(7)由离子键和非极性键构成的物质是②;
(8)属于离子化合物的是②③⑥⑦;
(9)属于共价化合物的是④⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在一固定容积的密闭容器中,可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡状态的标志是(  )
A.v(N2=v(NH3
B.单位时间内3molH-H键断裂,同时6molN-H键断裂
C.n(N2):n(H2):(NH3)=1:3:2
D.混合气体的密度不再改变

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯(填仪器名称).

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有BCE(填序号).
A、配制一定体积准确浓度的标准溶液
B、贮存溶液
C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D、准确稀释某一浓度的溶液
E、用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g.在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度大于0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度小于0.1mol/L.
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用15mL量筒最好.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图.各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去).其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体.

(1)写出C→E的化学方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,干燥C常用碱石灰(填写试剂名称).
(3)E物质遇到D物质时,会观察到无色气体变为红棕色现象,若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为NO(填写物质的化学式).
(4)写出A→D的化学方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(5)标准状况下,把4.48L A通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体,则这3.36L气体的质量是6.0g.

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13.下列说法正确的是(  )
A.在共价化合物中不可能含有离子键
B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键,叫共价键
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

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10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
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C.红棕色NO2加压后颜色比原来要深
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11.用FeCl3酸性溶液脱除 H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生.某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液,研究废液再生机理.记录如下(a、b、c代表电压值:)
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
Ix≥a电极附近出现黄色,有气泡产生有Fe3+、有Cl2
IIa>x≥b电极附近出现黄色,无气泡产生有Fe3+、无Cl2
IIIb>x>0无明显变化无Fe3+、无Cl2
(1)用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓.
(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是 Cl- 在阳极放电,生成的 Cl2将 Fe2+氧化.写出有关反
应的方程式和电极反应式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;2Cl--2e-=Cl2↑.
(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电,电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+
(4)Ⅱ中虽未检测出 Cl2,但 Cl- 在阳极是否放电仍需进一步验证.电解 pH=1 的 NaCl溶液做对照实验,记录如下:
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
a>x≥c无明显变化有Cl2
c>x≥b无明显变化无Cl2
①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L.
②与Ⅱ对比,可得出的结论:ABC
A.通过控制电压,验证了 Fe2+先于 Cl- 放 电
B.电压过小,Cl- 可 能 不 放 电
C. 通过控制电压,证实了产生 Fe3+的两种原因都成立
D. 通过控制电压,证实了产生 Fe3+一定仅是由于生成的 Cl2将 Fe2+氧化.

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