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    10．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素．其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    YM层上有2对成对电子
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C；
    （2）元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族；
    （3）元素Z的原子最外层共有17种不同运动状态的电子；
    （4）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，W的基态原子核外价电子排布图是；
    （5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cdf；
    a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
    b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
    c．Z的电负性大于Y
    d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
    e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
    f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
    （6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO＜HZO3＜HZO4．

    分析 X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其中X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为C元素；Y元素原子的M层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，其质子数为63-34=29，故W为Cu；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则J为N元素．

    解答 解：（1）元素X（碳）的一种同位素可测定文物年代，该同位素质量数为14，这种同位素的符号是：146C，
    故答案为：146C；
    （2）元素Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，位于元素周期表第三周期第VIA族，
    故答案为：三、VIA；
    （3）元素Z为Cl，原子最外层共有17种不同运动状态的电子，
    故答案为：17；
    （4）W为Cu，外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，W的基态原子核外价电子排布图是：，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；；
    （5）同周期自左而右非金属性增强，故Cl的非金属性比硫的强，
    a．非金属性强弱与状态无关，故a不选；
    b．非金属性强弱与氢化物水溶液的酸性无关，故b不选；
    c．非金属性越强，电负性越大，故c选；
    d．非金属性越强，氢化物稳定性越强，故d选；
    e．非金属性强弱与得电子数目无关，故e不选；
    f．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故f选；
    故答案为：Cl； cdf；
    （6）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以：HClO4＞H2SO4；同种元素含氧酸中元素化合价越高，酸性越强，故酸性：HClO＜HClO3＜HClO4，
    故答案为：HClO4＞H2SO4；＜；＜．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答的关键，熟练掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

    练习册系列答案
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    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________________（填序号）。

    （3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器____________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；②的进水口是____________（填“f”或“g”）。

    （4）现需配制250mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：______________________。

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    5．煤的气化过程中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），若在恒温压容器中充入1mol CO和3mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物
    与生成物的物质的量之比为5：3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：
    （1）该反应的热化学方程式可写为CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）△=+240kJ/mol．
    （2）两种反应物的转化率之和为1．
    （3）该条件下此反应的平衡常数为1．
    （4）若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是ABC．
    物质
    选项
    n（CO）
    n（H2O）
    n（CO2）
    n（H2）
    A0mol4mol2mol2mol
    B0.5mol2.5mol0.5mol0.5mol
    C1mol4mol0.5mol0.5mol
    D0mol0mol1mol3mol
    （5）若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是BC．
    物质
    选项
    n（CO）
    n（H2O）
    n（CO2）
    n（H2）
    A0mol0mol1mol3mol
    B2.5mol0.5mol0.5mol0.5mol
    C3mol1mol0mol0mol
    D0mol0mol3mol1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．
    （1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是铺KClO3，插镁条并将其点燃，
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    （3）请写出此铝热反应的化学方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．每摩铝参与反应，转移的电子数为3NA．
    （4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以AC．
    A．CuO        B．Na2O2       C．MnO2        D．MgO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．
    完成下列填空：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
    （3）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
    （4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
    B．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数目为0.5 NA
    C．常温常压下，46gNO2与 N2O4的混合气体含有的氮原子数目无法计算
    D．0.1 mo1•L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+数目小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是（　　）
    选项反应物质反应结果影响因素
    AZn   H2SO4H2   SO2锌的还原性
    BNa  O2Na2O  Na2O2反应温度
    CFeCl3溶液Na2S溶液淡黄色或者黑色浑浊Na2S溶液加入量
    DAlC13溶液  NaOH溶液澄淸或者浑浊试剂加入顺序
    A．AB．BC．CD．D

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