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    【题目】下列溶液中c(Cl-)最大的是

    A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液

    C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

    【答案】D

    【解析】A. 65mL1mol/L的KCl溶液中c(Cl-)＝1mol/L；B. 25mL3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)＝3mol/L；C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液中c(Cl-)＝2mol/L×2＝4mol/L；D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)＝1.5mol/L×3＝4.5mol/L，所以氯离子浓度最大的是选项D，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA

    B. 由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11NA

    C. 标准状况下，22.4L氯气和56g铁充分反应，转移的电子数为3NA

    D. 1L0.01mol·L-1Kal(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是( )

    A. 放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

    B. 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

    C. 放电时正极反应式为：Fe(OH)3－3eˉ＋5OHˉ=FeO42-＋4H2O

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组查阅资料知：验证溴化氢的生成可以证明苯和液溴在溴化铁催化作用下发生的不是加成反应，而是取代反应。因此他们设计了如图装置制取溴苯，并验证溴化氢的生成。试回答：

    （1）装置A中发生反应的化学反应方程式是：__________________。

    （2）装置C中看到哪两种现象___________、____________，证明有溴化氢生成。

    （3）装置B的作用是________________________________。

    （4）实验完毕后，如何分离苯和溴苯的混合物（________）。

    A.过滤 B.蒸馏 C.萃取 D.分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是（ ）

    A. 用电子式表示氢溴酸的形成过程为

    B. 海水中Br的电子式为:

    C. 海水中通入氯气时反应的离子方程式:2Br-+Cl2==Br2+2Cl-

    D. Cl-的结构示意图为:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是

    A. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

    B. 氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性

    C. 水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去

    D. 煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

    元素

    相关信息

    T

    T元素可形成自然界硬度最大的单质

    W

    W与T同周期，核外有一个未成对电子

    X

    X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol

    Y

    常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质

    Z

    Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

    （1）TY2是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是 。

    （2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为 。

    （3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 （用元素符号作答）。

    （4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是 ，其中Y原子的杂化轨道类型是 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

    A．O2是 氧化剂

    B．HO2 是氧化产物

    C． HO2在碱中能稳定存在

    D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。

    2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为C6H6，则A和B的关系互为_____________________。

    （2）B的化学名称为_________，D 中官能团的电子式的为____________________________。

    （3）②和③的反应类型分别为___________________________、___________________________________________。

    （4）E的结构简式为______________________________。

    （5）反应①的化学方程式为________________________________________________________________________。

    （6）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    （7）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的流程图__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体所含原子数最多的是（ ）

    A. 7.5g C2H6

    B. 0.5mol N2

    C. 标准状况下5.6L CO

    D. 3.01×1023个 O2

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